Question

在2L的密閉容器中，發生如下反應：3A+B?2C （A、B、C均為氣體），若最初加入的A、B都是4mol，10s內用A表示的平均反應速率為0.12mol/（L?s），則10s后容器中的B的物質的量是（　�。�

• A、2.8 mol
• B、1.6 mol
• C、3.2 mol
• D、3.6 mol

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法

專題：化學反應速率專題

分析：根據A的反應速率計算出A的物質的量的變化量△n（A），再根據方程式計算出B的物質的量的變化量△n（B），10s后容器中B的物質的量為B的起始物質的量減去B的物質的量的變化量△n（B）．

解答： 解：10s內A的物質的量的變化量△n（A）=0.12mol/（L?s）×10s×2L=2.4mol，根據方程式3A+B?2C，可知△n（B）=

1

3

△n（A）=

1

3

×2.4mol=0.8mol，故10s后容器中B的物質的量為4mol-0.8mol=3.2mol，
故選C．

點評：本題考查化學反應速率的有關計算，比較基礎，注意變化的物質的量之比等于化學計量數之比．