Question

自然界存在的碳酸鹽類銅礦（如孔雀石、石青等）的化學組成為：aCuCO₃×bCu(OH)₂（a，b為正整數，且a£2，b£2）

（1）將孔雀石、石青礦樣分別加鹽酸至完全溶解，耗用HCl物質的量與產生CO₂的物質的量之比：孔雀石為4∶1；石青為3∶1。則它們的化學組成為：孔雀石___________，石青_______________。

（2）今有一份礦樣，將其等分為A，B兩份。A份中加足量鹽酸產生3.36LCO₂（標準狀況）；B份加熱完全分解得20gCuO。試計算并確定該礦樣的化學組成。

（3）某礦樣加酸完全溶解后產生6.72LCO₂（標準狀況）。這份礦樣中CuO含量不低于____________g。

（4）設某碳酸鹽類銅礦樣的質量為A(g)，所含CuO為G(g)，加酸完全溶解產生的CO₂為V(L)（標準狀況），則此礦樣的A，C，V之間的關系式為：A=_____________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）CuCO3×Cu(OH)2；2CuCO3×Cu(OH)2 （2）CuCO3×Cu(OH)2與Cu(OH)2×2CuCO3的混合物 （3）36g （4） （1）孔雀石：由消耗HCl量與CO2產生量為4∶1可知(2a+2b)∶a=4∶1，即a∶b= 1∶1，故化學式為CuCO3×Cu(OH)2；同理可以得出石青的化學式為2CuCO3×Cu(OH)2。 （2）由題意知n( )∶n(CuO)=0.15∶=3∶5(物質的量之比)，所以a∶(a+b)=3∶5，即a∶b=3∶2。 因為a&p ound;2，b£2，所以該礦樣為CuCO3×Cu(OH)2與2CuCO3×Cu(OH)2組成的混合物。 （3）對于礦樣：，比值最低的是：2CuCO3×Cu(OH)2(a=2，b=1)，已知n(CO2)=0.3mol，則n(CuO)=0.15mol，所以CuO含量最低值為：(0.3+0.15)mol´ 80g/mol=36g。 （4）由關系式CO2～CuCO3，CuO～CuCO3和Cu(OH)2可得出：