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下列說法正確的是

A．能自發進行的化學反應，一定是△H<0、△S>0

B．分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液

C．焰色反應是物質燃燒時火焰呈現的顏色變化，屬于化學變化

D．鋼鐵發生電化學腐蝕時，負極的電極反應式為 Fe–3e- = Fe3+

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是

A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C．物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性

D．T元素的單質具有半導體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省滕州市高三第一學期開學初檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

煤化工中兩個重要反應為①C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g）ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，②CO(g)+ H2O(g)CO2(g）+ H2(g)。

（1）下列說法正確的是。

A．當反應①的容器中混合氣體的密度不再變化時反應達到最大限度

B．反應②的熵變△S>0

C．反應①中增加C固體的量能增大反應速率

D．在反應中②及時分離出產生的H2對正反應速率無影響

（2）若工業上要增加反應①的速率，最經濟的措施為。

（3）現將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入2L恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	達到平衡所需時間/ min
CO	H2O	H2	CO2
I	650	4	2	1.6	1.6	5
Ⅱ	900	2	1	0.5	0.5	3
Ⅲ	900	a	b	c	d	t

①實驗I中，從反應開始到反應達到平衡時，H2O的平均反應速率為___。

②CO(g)和H2O(g)反應的△H 0(填“大于”、“小于”或“等于”)

③實驗III中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是______，與實驗Ⅱ相比，化學平衡常數 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

④若在900℃時，實驗II反應達到平衡后，向此容器中再加入1 mol CO、0.5 mol H2O、0.2 mol CO2、0.5 mol H2，平衡向__________方向移動(填“正反應”、“逆反應”“不移動”)。

（4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反應為(m、n均大于0)：

反應①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g）ΔH= －mkJ·mol-1

反應②: 2CO(g)+4 H2(g)CH3OCH3(g）+H2O(g）ΔH=－nkJ·mol-1

反應③：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g）△H<0

則m與n的關系為。

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省等六校教研會高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

茉莉香醇是一種具有甜香味的物質，是合成香料的重要原料，其結構簡式如下,下列有關茉莉香醇的敘述正確的是

A、茉莉香醇的分子式為C9H14O2

B、不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C、能與FeCl3溶液發生顯色反應

D、能發生加成反應而不能發生取代反應

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三秋季零診考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；元素B的氫化物能用于刻蝕玻璃； C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原子核外的M層中有兩對成對電子；E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿。請根據以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

（1）E的核外電子排布式是___________，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為__________。

（2）化合物CA的熔點遠高于C的氯化物的熔點，理由是______________；

（3）A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子采取_____雜化，D的低價氧化物分子的空間構型是_______。

（4）B2與NaOH溶液反應的產物之一是OB2，該反應的離子方程式為__________。

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是

A．酒精燈在不使用時，必須蓋上燈帽

B．給試管里的固體加熱時，試管口應略向下傾斜，外壁干燥后再預熱

C．給試管里的液體加熱時，試管口應略向上傾斜（約45°角），外壁干燥后再預熱

D．用氫氣還原氧化銅時，應先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅

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