Question

計算
（1）在25℃時，K_sp（AgBr）=c（Ag⁺）?c（Br^-）=1.0×10^-12，若取0.188g的AgBr（相對分子質量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Br^-的物質的量濃度為

 

．
（2）在某溫度下，重水（D₂O）的離子積常數為1×10^-12．若用PH一樣的定義來規定PD值，則PD=-lg{C（D⁺）}，1L溶有0.01mol的NaOD的D₂O溶液，其PD=

 

；
（3）在定容容器內加入一定量A（g），發生反應2A（g）?B（g）+xC（g），在一定條件下從開始達到平衡后，壓強增大了p%時，A的轉化率也為p%，則x的值為

 

．
（4）已知在25℃時，醋酸的K_a=1.75×10^-5．在此溫度下，0.2moL/L醋酸與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液顯

 

性，此溶液中離子濃度大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,化學平衡的計算,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：化學平衡專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）0.188g的AgBr（相對分子質量188）固體放入100mL水中，固體不能全部溶解；
（2）根據c（OD^-）=10^-2mol/L，c（D⁺）=

Kw

c(OD-)

來計算；
（3）設通入的A的物質的量1mol，利用三段式分析計算即可；
（4）依據題意判斷醋酸過量，溶液最終的成分為醋酸鈉與醋酸的混合物，據此回答即可．

解答： 解：（1）0.188g的AgBr（相對分子質量188）固體放入100mL水中，固體不能全部溶解，已知Ksp（AgBr）=1.0×10^-12，所以在25℃時飽和AgBr溶液的濃度為：
c（AgBr）=c（Ag⁺）=c（Br^-）=

1.0×10-12

=1×10^-6mol?L^-1，故答案為：1×10^-6 mol?L^-1；
（2）0.01mol/LNaOD的D₂O溶液，c（OD^-）=0.01mol/L，則c（D⁺）=

Kw

c(OD-)

=

1×10-12

0.01

=1.0×10^-10mol/L，故PD=10，故答案為10；
（3）解：設通入的A的物質的量1mol，利用三段式分析，
　　　　　　　　2A（g）?B（g）+xC（g）
起始（mol）      1      0      0
轉化（mol）     1×p%　 0.5p%   0.5xp%　
平衡（mol）     1-p%    0.5p% 　0.5xp%
壓強之比等于物質的量之比，

1

1-p%+0.5p%+0.5xp%

=

1

1+p%

，所以有 x=3，故答案為3；
（4）醋酸與氫氧化鈉溶液混合有：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，由于醋酸為0.2mol/L，氫氧化鈉為0.1mol/L，且等體積混合，故混合后溶液的成分為：醋酸鈉0.05mol/L，醋酸0.05mol/L，即鈉離子的物質的量濃度為：0.005mol/L，因為醋酸的K_sp=1.75×10^-5=c（H⁺）c（CH₃COO^-），c（H⁺）=3.5×10^-4＜c（Na⁺），溶液為酸性，故離子濃度大到小的順序是    c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：酸；c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評：本題主要考查的是有關溶度積的計算、溶液中離子濃度的大小比較，有一定難度，需要認真總結．