【題目】下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是 ( )
A. 乙醇、甲苯、硝基苯 B. 溴苯、乙酸乙酯、己烯
C. 乙醇、苯、乙酸 D. 苯、四氯化碳、環己烷
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【題目】我國化學家侯德榜（如圖）改進國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如圖： 
該生產純堿的方法稱聯合制堿法或侯德榜制堿法聯合制堿法或侯德榜制堿法，在制得純堿的同時，還可得到一種副產品．
（1）上述沉淀池中發生的化學反應方程式是 ， 實驗室分離出沉淀的操作是 ， 該操作使用的玻璃儀器有；
（2）寫出上述流程中X物質的分子式；
（3）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了的循環（填上述流程中的編號1、2）；
（4）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，還需要的試劑有；
（5）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品．通氨氣的作用有 ．
A.增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3轉化為Na2CO3 ， 提高析出的NH4Cl純度．
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【題目】將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續燃燒，反應的化學方程式為CO2+2Mg 
C+2MgO，該反應屬于（ ）
①化合反應 ②分解反應 ③置換反應 ④復分解反應 ⑤氧化還原反應 ⑥離子反應 ⑦非氧化還原反應．
A.①③⑦
B.②③⑥
C.③⑤
D.④⑥
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【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產量的四分之一。鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發生電化學腐蝕。
(1)在空氣酸度不大的環境中，其正極反應式為___________________
(2)下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是___________（用序號表示）。
(3)下圖裝罝的鹽橋中盛有飽和NH4NO3瓊脂溶液，能夠連接兩份電解質溶液，形成閉合回路：
①該裝置的能量轉化形式為：_________，裝置工作時，鹽橋中的NH4+移向___________。(“CuSO4溶液”或“AgNO3溶液”)
②若將鹽橋換成銅絲，電路中也有電流通過，則銅絲左端為_________極，該極反應式為：___________。
(4)運用原電池原理，設計實驗驗證Cu2+、Fe3+氧化性的強弱，在下圖方框內畫出實驗裝置圖_____________（要求：設計一個帶鹽橋的原電池，標出電極名稱及電解質溶液）。該原電池正極反應式__________________。
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【題目】某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。
實驗一 制取氯酸鉀和氯水
利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。
（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________________________。
（2）若對調B和C裝置的位置，________(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸鉀的產率。
實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的探究
（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：
試管編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20 mol·L－1 KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0 mol·L－1 H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸餾水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
實驗現象 |
①系列a實驗的實驗目的是__________________________________________。
②若2號試管實驗現象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產物唯一，還原產物為KCl，則此反應的離子方程式為__________________________________。
實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量
（4）該小組設計的實驗方案：使用下圖裝置，加熱15.0 mL 飽和氯水試樣，測定產生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是______________________________________。
(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)
(5)根據下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節)： ______________。
資料：i.次氯酸會破壞酸堿指示劑；
ii.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2、FeCl2等物質還原成Cl－。
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【題目】如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內的物質相互發生的反應。已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.lmol，水的質量為100g。下列說法正確的是
A. Na2O2中陰陽離子數目之比為1：1
B. 反應①的離子方程式為：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C. 反應③最多能產生0.05molO2
D. ①、②、③充分反應后所得溶液的質量分數從大到小：①>②>③
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【題目】下列方法能達到實驗目的的是
A.用丁達爾效應鑒別淀粉膠體和蛋白質膠體
B.用加熱的方法除去NaCl固體中的NH4Cl
C.用BaCl2溶液鑒別Na2SO4溶液和AgNO3溶液
D.用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl
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【題目】將一定量的氯氣通入氫氧化鈉濃溶液中，加熱一段時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存體系。下列判斷正確的是（ ）
A. 參加反應所需NaOH與氯氣的物質的量之比一定為2: 1
B. 反應體系中 n(NaCl):n(NaC1O):n(NaClO3)可能為 11: 2: 1
C. 若有amol氯氣參加反應，則amol＜轉移電子的物質的量<5/3amol
D. 反應中NaClO、NaC1O3為氧化產物，且兩者物質的量之比一定為1:1
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