實驗室以廢鐵屑為原料制備草酸亞鐵晶體（FeC2O4·xH2O）。過程如下：
已知：①pH>4時，Fe2+易被氧氣氧化；
②相關物質的溶解度曲線如圖。
（1）①廢鐵屑在進行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3 溶液中加熱數分鐘，并洗滌干凈，Na2CO3溶液的作用是____________。
②用稀硫酸調溶液pH至1～2的目的：一是抑制Fe2+ 和NH4+的水解；二是 ________。
③操作I是為了得到(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，則操作I應進行蒸發濃縮、結晶、過濾。那么過濾時適宜的溫度為__________。
④檢驗FeC2O4·xH2O沉淀是否洗滌干凈的方法是____________。
（2）通常用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液測定草酸亞鐵晶體的純度。已知酸性條件下MnO4－轉化為Mn2+，寫出MnO4－與Fe2+反應的離子方程式：____________。
（3）某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發，先制備較純凈的FeSO4溶液，再合成FeC2O4·xH2O。請補充完整由硫鐵礦燒渣制備純凈FeSO4溶液的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量硫鐵礦燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，過濾，____________，過濾，得到較純凈的FeSO4溶液。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
水溶液中能大量共存的一組離子是
A. Na+、H+、MnO4-、CO32- B. NH4+、HCO3-、NO3-、Cl-、
C. Fe3+、NH4+、SCN-、SO42- D. Na+、ClO-、H+、I-
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省廣州市高一上學期期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗操作或事故處理中，做法正確的是
A. 用稀硫酸清洗做焰色反應的鉑絲
B. 新配硫酸鐵溶液要加入鐵釘和稀硫酸保存
C. 用剩的金屬鈉要放回原試劑瓶中，不能隨意丟棄
D. 大量金屬鈉著火可以用干粉（含NaHCO3)滅火器滅火
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三2月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題
二氧化碳的捕集、利用與封存是我國能源領域的一個重要戰略方向，發展成一項重要的新興產業。
（1）已知：CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890 kJ•mol－1、283 kJ•mol－1、285.8 kJ•mol－1，計算下列反應的反應熱。CO2（g）+CH4（g）＝ 2CO（g）+ 2H2（g） ΔH＝____kJ•mol－1。
（2）利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應方程式為：CO2＋3H2
CH3OH＋H2O其他條件相同，該甲醇合成反應在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應相同時間后，CO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖１所示。
①該反應的ΔH______0（填“＞”或“＜”）
②d點不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下CO2的轉化率相同的原因是_______________。
（3）用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴，起始時以0.1MPa，n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比充入反應器中，發生反應：2CO2（g）+6H2（g）
C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時的四種氣態物質的物質的量如圖2所示：
①該反應在__________自發進行（填“低溫”或“高溫”）。
②c代表的物質是_______________。
③T1溫度下的平衡轉化率為__________________，相對于起始狀態，平衡時氣體的平均相對分子質量增大的百分率為_______________（保留三位有效數字）。
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三2月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ �。�
A. 化合物
的分子式為C13H9O4N2
B. 在堿性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3COOH和C2H518OH
C. 在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質均能與NaOH發生反應
D. 
的系統命名為2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
室溫下，下列指定溶液中微粒的濃度關系正確的是（ ）
A. 0.1mol ·L－1NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)
B. 0.1mol ·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+ c(H2CO3)
C. 向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH＝7，所得溶液中：c(Na+)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(OH－)
D. 0.2mol ·L－1H2C2O4（弱酸）與0.1mol ·L－1 NaOH溶液等體積混合的溶液中：2[c(H+)-c(OH－)]＝3c(C2O42－)-c(H2C2O4)+ c(HC2O4－)
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）
A. 鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹
B. 標準狀況下，22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子數為2mol
C. 水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應
D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省長沙市高二下學期第一次模塊檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
反應：L(s)＋aG(g)
bR(g) 達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數。
據此可判斷( )
A. 上述反應是放熱反應
B. 上述反應是吸熱反應
C. a＞b
D. 增大壓強，平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三下學期開學考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物，氫化物晶體的結構有共價型和離子型之分。
（1）氨氣是共價型氫化物．工業常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡寫為Ac-）．
反應方程式為：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3
[Cu（NH3）3CO]Ac
①請寫出基態Cu原子的電子排布式_____________．
②氨水溶液中各元素原子的電負性從大到小排列順序為_______________．
③醋酸分子中的兩個碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的雜化方式分別是___________．
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化學鍵類型有_________．
a．離子鍵 b．配位鍵 c．σ鍵 d．π鍵
（2）某離子型氫化物化學式為XY2，晶胞結構如圖 所示，其中6個Y原子（○）用阿拉伯數字1～6標注．
①已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上．則5、6號Y原子均在晶胞__________．（填“側面”或“內部”）
②XY2晶體、硅烷晶體和固態氨3種氫化物熔沸點高低順序正確的是_______．a．XY2晶體＞硅烷晶體＞固態氨 b．XY2晶體＞固態氨＞硅烷晶體
c．固態氨＞硅烷晶體＞XY2晶體 d．硅烷晶體＞固態氨＞XY2晶體
（3）一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數比為_____；若該晶體的晶胞參數為a pm，則該合金密度為______g/cm3。(列出計算式，不要求計算結果，阿伏伽德羅數的值為NA)
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