Question

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。
（1）實驗一：取等物質的量濃度等體積H₂O₂溶液分別進行下列實驗，實驗報告如下表所示。

序號	條件		現象	結論
	溫度/℃	催化劑
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	無

試回答：
①實驗1、2研究的是        對H₂O₂分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是                                              。  
（2）實驗二：經研究知Cu^2＋對H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe^3＋和Cu^2＋對H₂O₂分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：
① 定性分析：如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結論。
有同學提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是__________________________。

②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是                                 。
（3）實驗三：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發現開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應速率明顯加快。
①針對上述實驗現象，某同學認為KMnO₄與H₂C₂O₄反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是_____的影響。
②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是        。
A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳

Answer 1

（8分，每空1分）（1）（1）①溫度（1分） 
②比較FeCl₃溶液和MnO₂作為催化劑對H₂O₂分解反應速率影響的差異；（1分） 
(2) ①反應產生氣泡的快慢　（1分） 控制陰離子相同，排除陰離子的干擾　（1分） 
②   收集40 mL氣體所需要的時間（2分）
(3)催化劑(或硫酸錳或Mn²⁺的催化作用)；（1分）    (2)B  （1分）

（1）①實驗1、2中不同的是溫度，所以實驗研究的是溫度對H₂O₂分解速率的影響。
②實驗2、3中不同是催化劑，所以實驗的目的是比較FeCl₃溶液和MnO₂作為催化劑對H₂O₂分解反應速率影響的差異。
（2）①催化劑不同，反應速率不同，則產生的氣泡快慢不同；兩種催化劑中陰離子是不同的，所以為排除陰離子的干擾，應該控制陰離子相同，排除陰離子的干擾　因此用硫酸鐵根合理。
②要定量分析，還需要測量收集40 mL氣體所需要的時間。
（3）①由于反應中還生成Mn^2＋，Mn^2＋具有催化性能，所以還能的原因是催化劑的影響。
②由于反應生成的是硫酸錳，所以還應該選擇的試劑是硫酸錳，答案選B。