Question

【題目】25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是：

A．未加鹽酸時：c(OH－) +c(Na＋)= c(NH3·H2O)

B．加入10mL鹽酸時：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)

C．加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl－) = c(Na＋)

D．加入20mL鹽酸時：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、NaOH和NH3H2O混合溶液中，NaOH完全電離，NH3H2O部分電離，由物料守恒可知c （Na+）＝c（NH3H2O）+c（NH4+），所以c（Na+）+c（OH﹣）＞c（NH3H2O），A錯誤；B、在此混合溶液中加入10mL鹽酸，根據電荷守恒可知c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），由于等體積等濃度混合，故c（Na+）＝c（Cl﹣），即c（NH4+）+c（H+）＝c（OH﹣），B正確；C、加入鹽酸至pH＝7時，溶液呈中性，即c（H+）＝c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）＝c（Cl﹣），即c（Cl﹣）＞c（Na+），C錯誤；D、加入20mL鹽酸時，此時溶液恰好為氯化鈉與氯化銨的混合溶液，此時溶液呈酸性，即存在c（H+）＞c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）＜c（Cl﹣），D錯誤；答案選B。