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二元酸H₂A在水中的電離情況是：H₂A＝H^＋+HA^－和HA^－　 H^＋+A²^－，則下列物質的水溶液中粒子濃度之間存在的關系錯誤的是（　）

A．NaHA：c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．NaHA：c(Na^＋)＝c(A²^－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)

C．Na₂A： c(Na^＋)＞c(A²^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．H₂A： c(H^＋)＝c(HA^－)＋2 c(A²^－)＋c(OH^－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

二元酸H₂A在水中的電離情況是：H₂A=H⁺+HA^-和HA^-?H⁺+A^2-，則下列物質的水溶液中粒子濃度之間存在的關系正確的是（　　）

A．NaHA：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H₂A）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．NaHA：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）

C．Na₂A：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．H₂A：c（H⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某二元酸H₂A在水中的電離方程式：H₂A═H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-試完成下列問題：
（1）Na₂A溶液顯

（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．理由是

（用離子方程式表示）
（2）在0.1mol/L的Na₂A溶液中，下列離子濃度關系不正確的是

．
A．c（A^2-）+c（HA^-）=0.1mol/L
B．c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）
D．c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）
（3）0.1mol/LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是

．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟寧市泗水一中高二12月質量檢測化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(9分)某二元酸H₂A在水中的電離方程式：H₂A==H^＋＋HA^－；HA^－H^＋＋A²^－
試完成下列問題：
(1)Na₂A溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是
___________________________________________(用離子方程式表示)
(2)在0.1 mol/L的Na₂A溶液中，下列離子濃度關系不正確的是。

A．c(A²^－)＋c(HA^－)＝0.1 mol/L

B．c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A²^－)

D．c(Na^＋)＝2c(A²^－)＋2c(HA^－)

(3) 0.1 mol/LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是。

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科目：高中化學 來源：2014屆山東省濟寧市高二12月質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

(9分)某二元酸H₂A在水中的電離方程式：H₂A==H^＋＋HA^－；HA^－H^＋＋A²^－

試完成下列問題：

(1)Na₂A溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是

___________________________________________(用離子方程式表示)

(2)在0.1 mol/L的Na₂A溶液中，下列離子濃度關系不正確的是。

A．c(A²^－)＋c(HA^－)＝0.1 mol/L

B．c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A²^－)

D．c(Na^＋)＝2c(A²^－)＋2c(HA^－)

(3) 0.1 mol/LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省五市高三畢業班第二次聯考（理綜）化學部分 題型：填空題

研究化學反應原理對生產生活很有意義，請用化學反應原理的相關知識回答下列問題：

（1）用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為：Pb（s）＋PbO₂（s）＋2H₂SO₄（aq）2PbSO₄（s）＋2H₂O（1）。電解一段時間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是____________

（填寫序號）

A．d極為陰極

B．若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅

C．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：

PbO₂（s）＋4H^＋（aq）＋（aq）＋4e^－PbSO₄（s）＋2H₂O（1）

D．若四個電極材料均為石墨，當析出6．4g Cu時，兩池中共產生氣體3．36L（標準

狀況下）

（2）某二元酸H₂A在水中的電離方程式是：H₂A＝H^＋＋HA^－；HA^－H^＋＋A²^－，請回答下列問題：

①Na₂A溶液顯_________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________

（用離子方程式表示）。

②已知0．1mol·L^－1的NaHA溶液的pH＝2，則0．1mol·L^－1的H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是__________0．1lmol·L^－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.

（3）二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

①2H₂（g）＋CO（g）CH₃OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol^－1

②2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）＋H₂O（g）； △H＝－23．5kJ·mol^－1

③CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）；△＝－41．3kJ·mol^－1

寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO₂的熱化學反應方程式___________________.

（4）SO₂是硫酸生產的重要中間產物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO₃的反應為：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。在一定溫度下，將0．23 mol SO₂和0．11 mol氧氣放入容積為l L的密閉容器中發生反應，達到平衡后得到0．12 mol SO₃，則反應的平衡常數K＝________。若溫度不變，再加入0．50 mol氧氣后重新達到平衡，則SO₃的體積分數將___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

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