下列實驗和結論不正確的是
| A．明礬和漂白粉均可用于自來水的殺菌、消毒 |
| B．用丁達爾實驗可以將Al(OH)3膠體和NaCl溶液區分 |
| C．向KI溶液滴加氯水和CCl4振蕩，靜置后分層且下層顯紫色,則氧化性：Cl2＞I2 |
| D．Al(OH)3與稀H2SO4、NaOH溶液均能反應，說明AI(OH)3是兩性氫氧化物 |
開心練習課課練與單元檢測系列答案
開心試卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
右下圖為與水相關的部分轉化關系(水作反應物或生成物，部分產物和反應條件未列出)。下列說法錯誤的是
| A．右圖所示的反應均為氧化還原反應 |
| B．比較鎂、鐵與水的反應條件，可知鐵的金屬性比鎂弱 |
| C．工業上常用NO2與水的反應原理制取硝酸 |
| D．實驗室中可用銅與稀硝酸反應制取NO2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．CO2、NO2、SO2都能與H2O反應，其反應原理相同 |
| B．銅片加入氯化鐵溶液中發生反應：3Cu+2Fe3＋＝3Cu2++2Fe |
| C．FeCl2、Fe(OH)3、Cu2S均可通過化合反應制得 |
| D．在pH=1溶液中，NH4＋、K＋、ClO－、Cl－可以大量共存 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
甲、乙、丙、丁4種物質均為只含有兩種元素的化合物，其分于中均含有18個電子，下列說法中正確的是
| A．若氣體甲的水溶液在常溫下的PH<7，則甲一定為HCl |
| B．若乙的摩爾質量與O2相同，則乙一定為N2H4 |
| C．若3.0g的丙的物質的量為0.lmol，則丙一定為甲烷的同系物 |
| D．若丁為四原子分子，則丁一定能使品紅溶液褪色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關元素及其化合物的說法錯誤的是
| A．Na2O和Na2O2組成元素相同，化學性質也相同 |
| B．往FeCl3溶液中滴入KI―淀粉溶液，溶液變藍色 |
| C．Si、P、S、Cl的得電子能力及其最髙價氧化物對應水化物的酸性均依次增強 |
| D．在常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鐵均可發生鈍化，故能用鐵罐儲運 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在化學學習與研究中類推的思維方法有時會產生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結論中正確的是（ ）
①HCl氣體可被濃硫酸干燥，HI氣體也可被濃硫酸干燥，
②過量CO2通入漂白粉溶液，所得溶液具有漂白性，過量SO2通入漂白粉溶液，所得溶液也具有漂白性(不考慮溶解)
③苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，甲苯也不能使酸性高錳酸鉀褪色
④Al(OH)3．Cu(OH)2受熱易分解，Fe(OH)3受熱也易分解
⑤37℃時，Fe3+．Cu2+能催化H2O2的分解；100℃時，MnO2．過氧化氫酶也能催化H2O2的分解
| A．④ | B．②③ | C．④⑤ | D．①②④⑤ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關實驗現象和解釋或結論都正確的是
| 選項 | 實驗操作 | 現象 | 解釋或結論 |
| A | 把SO2通入紫色石蕊試液中 | 紫色褪去 | SO2具有漂白性 |
| B | 把濃硫酸滴到pH試紙上 | 試紙變紅 | 濃硫酸具有酸性 |
| C | 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 | 紅棕色變淺 | 反應2NO2 N2O4的△H<0 |
| D | 向AgCl沉淀中滴加KI溶液 | 白色沉淀變為黃色 | 溶度積：AgI比AgCl更小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氫能源是一種重要的清潔能源。現有兩種可產生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72 LH2(已折算成標準狀況)。甲與水反應也能產生H2，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：
(1)甲的化學式是_________；乙的電子式是__________。
(2)甲與水反應的化學方程式是__________________________________。
(3)氣體丙與金屬鎂反應的產物是_______(用化學式表示)。
(4)乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式_________。有人提出產物Cu中可能還含有Cu2O，請設計實驗方案驗證之______________。(已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O)
(5)甲與乙之間_______(填“可能”或“不可能”)發生反應產生H2，判斷理由是________。
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