Question

過氧化鈣是重要的工業原料，350℃時能迅速分解，生成氧化鈣，并放出氧氣．工業上將碳酸鈣溶于適量的鹽酸中，在低溫和堿性條件下，與過氧化氫反應制得：CaCO₃+2HC1═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，CaC1₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O═CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl．如圖是實驗室測定產品中過氧化鈣含量的裝置．試回答下列問題：
（1）上述制備工藝中，分離出主產品的操作方法是______、洗滌、烘干，分離出副產品的操作方法是______、冷卻結晶，過濾．
（2）正確讀取量氣管內液面的初、終讀數前都需進行的操作是______．
（3）已知：樣品質量m g，量氣管（由滴定管改裝）初讀數a mL，
終讀數b mL，該實驗條件下氣體摩爾體積為c L?mol^-1．樣品中過氧化鈣的含量表達式=______．
（4）在其他操作正確的情況下，下列操作使測定的結果偏高的是______（填序號）．
a．加熱使反應完成后，未經冷卻就立即讀數
b．反應過程中繼續往普通漏斗里添加少量的水
c．在反應前后分別采用平視、仰視．

Answer 1

【答案】分析：（1）由方程式可知生成的CaO₂?8H₂O為沉淀，分離沉淀與溶液的操作是過濾；
濾液中含有氯化銨，從溶液中獲得晶體應蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等；
（2）液體能產生壓強，如果左右兩管中液體高度不同會對實驗造成影響，所以讀取量氣管內液面的初、終讀數前都需進行移動漏斗保持左、右兩側液面相平；
（3）小試管中產生的氣體是氧氣，根據氧氣的量計算過氧化鈣的量，從而計算其質量分數；
（4）a、氣體有熱脹冷縮的性質，未經冷卻導致讀數偏大；
b、反應過程中繼續往普通漏斗里添加少量的水，導致氣體壓強變大，讀數偏小；
c、仰視時導致讀數偏小，測量氣體體積偏大．
解答：解：（1）完全反應后的生成物中有可溶性的物質也有不溶性的物質，所以分離不溶性的固體和溶液的方法是過濾，濾液中含有氯化銨，從溶液中獲得晶體應蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等，故答案為：過濾；蒸發濃縮；
（2）移動漏斗保持液面與量氣筒液面相平，防止試管和量氣筒內氣體壓強過大造成誤差，
故答案為：移動漏斗保持左、右兩側液面相平；
（3）根據題意知，小試管中產生的氣體是氧氣，設過氧化鈣的質量是x，
2CaO₂2CaO+O₂↑
144g                     cL
x                    10^-3（b-a）L  
x=
過氧化鈣的質量分數==，
故答案為：；
（4）a、氣體有熱脹冷縮的性質，未經冷卻導致氣體讀數偏大，使測定的結果偏高，故正確；
b、反應過程中繼續往普通漏斗里添加少量的水，導致氣體壓強變大，讀數偏小，使測定結果偏低，故錯誤；
c、仰視時導致讀數偏小，測量氣體體積偏大，使測定的結果偏高，故正確．
故選ac．
點評：本題考查了物質含量的測定實驗，誤差分析是難點和易錯點，根據物質的性質和不正確操作對測定的影響來分析解答，難度較大．