【題目】某實驗小組同學把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱，迅速投入熱的濃硝酸中，發(fā)生劇烈反應，同時有大量紅棕色氣體產生，液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光。經查閱資料可知濃硝酸分解產生NO2和O2。為了探究“液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光”的原因，該小組同學用如圖裝置完成以下實驗：
序號 | 實驗I | 實驗II |
集氣瓶中所盛氣體 | O2 | 加熱濃硝酸 產生的氣體 |
現(xiàn)象 | 木炭迅速燃燒發(fā)出亮光 | 木炭迅速燃燒發(fā)出亮光 |
下列說法正確的是
A. 濃硝酸分解產生的V(NO2):V(O2)=1:1
B. 紅棕色氣體的產生表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應
C. 能使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要氣體是氧氣
D. 以上實驗不能確定使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要氣體一定是NO2
【答案】D
【解析】
A.濃硝酸分解的方程式為4HNO3
4 NO2↑+O2↑+2H2O，則V(NO2):V(O2)=4:1，故A錯誤；
B.紅棕色氣體為NO2，它的產生不能表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應，也可能是濃硝酸分解產生的，故B錯誤；
C.實驗II中濃硝酸受熱分解產生的氣體為二氧化氮和氧氣，木炭在此混合氣體中能迅速燃燒發(fā)出亮光，可能是氧氣助燃的作用，也可能二氧化氮也具有助燃作用，故C錯誤；
D.根據(jù)C的分析，濃硝酸受熱分解產生的氣體為二氧化氮和氧氣，木炭在此混合氣體中能迅速燃燒發(fā)出亮光，可能是氧氣助燃的作用，也可能二氧化氮也具有助燃作用，以上實驗不能確定使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要氣體一定是NO2，故D正確。答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室從廢定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子，過濾、洗滌、干燥，灼燒Ag2S制取金屬Ag；制取C12并將Cl2通入濾液中氧化Br-，再用苯萃取分液。其中部分實驗操作的裝置如下圖所示：
下列敘述正確的是
A. 用裝置甲分離Ag2S時，用玻璃棒不斷攪拌
B. 用裝置乙在通風櫥中高溫灼燒Ag2S制取Ag
C. 用裝置丙制備用于氧化過濾液中Br-的Cl2
D. 用裝置丁分液時，先放出水層再換個燒杯繼續(xù)放出有機層
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，它們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）裝置A中的實驗現(xiàn)象是____，B中反應的離子方程式是____。
（2）為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液中加入NaOH溶液，產生白色沉淀，并迅速轉為灰綠色，最后呈紅褐色。
方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。
上述方案中不合理的方案是______，原因是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.阿司匹林是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，又稱乙酰水楊酸，是家庭常備藥。將阿司匹林與聚甲基丙烯酸羥乙酯嫁接起來得到長效緩釋阿司匹林，其不僅有阿司匹林的功效，也可作抗血栓長效藥使用。兩種物質的結構簡式如下所示：
(1)阿司匹林通常在餐后服用，是因為它含有_______(填寫官能團符號)，易刺激腸胃，給胃部帶來不適。
(2)分析說明長效緩釋阿司匹林在人體內產生阿司匹林的過程以及長效緩釋藥品的優(yōu)點______________
II.以丙酮為主要原料合成長效緩釋阿司匹林的流程如下圖所示：
(3)由丙酮得到A的反應類型是_________，還需要的反應物是__________(填化學式)。
(4)寫出一種滿足下列條件的阿司匹林的同分異構體的結構簡式____________。
①能發(fā)生銀鏡反應
②能與NaHCO3溶液反應生成CO2氣體 ③能在銅作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化反應
(5)由B和乙二醇(HOCH2CH2OH)為原料可以制得聚甲基丙烯酸羥乙酯，寫出其合成路線(無機試劑任選)___________________。(合成路線常用的表示方式為：A
B……目標產物)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是光伏產業(yè)的一種關鍵化學原料，制備反應的方程式為Si(s)＋3HCl(g)
SiHCl3(g)＋H2(g)，同時還有其他副反應發(fā)生。當反應體系的壓強為0.05 MPa時，分別改變進料比[n(HCl)∶n(Si)]和反應溫度，二者對SiHCl3產率影響如圖所示。下列說法正確的是
A. 降低壓強有利于提高SiHCl3的產率
B. 制備SiHCl3的反應為放熱反應
C. 溫度為450 K，平衡常數(shù)：K(x)＞K (y)＞K (z)
D. 增加HCl的用量，SiHCl3的產率一定會增加
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環(huán)境污染小等優(yōu)點。生產流程如下圖所示：
(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為________。
(2)電解結束后，能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是________(填字母序號)。
a．Na2SO4b．Na2SO3
c．熱空氣吹出d．降低陽極區(qū)液面上方的氣壓
(3)食鹽水中的I—若進入電解槽，可被電解產生的Cl2氧化為ICl，并進一步轉化為IO3—。IO3—可繼續(xù)被氧化為高碘酸根(IO4—)，與Na+結合生成溶解度較小的NaIO4沉積于陽離子交換膜上，影響膜的壽命。
①從原子結構的角度解釋ICl中碘元素的化合價為+1價的原因：________。
②NaIO3被氧化為NaIO4的化學方程式為________。
(4)在酸性條件下加入NaClO溶液，可將食鹽水中的I-轉化為I2，再進一步除去。通過測定體系的吸光度，可以檢測不同pH下I2的生成量隨時間的變化，如下圖所示。已知：吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。
①結合化學用語解釋10 min時不同pH體系吸光度不同的原因：________。
②pH=4.0時，體系的吸光度很快達到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：________。
③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2 mgL-1時對離子交換膜影響可忽略�，F(xiàn)將1m3含I-濃度為1.47 mgL-1 的食鹽水進行處理，為達到使用標準，理論上至少需要0.05 molL-1 NaClO溶液________L。(已知NaClO的反應產物為NaCl，溶液體積變化忽略不計)
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【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是
A. 達到化學平衡時， 
B. 若單位時間內生成n mol NO的同時，消耗n mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D. 化學反應速率關系是：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是
A. 鋅片逐漸溶解 B. 燒杯中溶液逐漸呈藍色
C. 電子由銅片通過導線流向鋅片 D. 該裝置能將電能轉變?yōu)榛瘜W能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是
A. 點①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
B. 點②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)
C. 點③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
D. 整個過程中可能出現(xiàn)：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
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