Question

（2009?深圳二模）下述實驗能達到預期目的是（　　） 實驗內容 實驗目的 A 向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸 制備Fe（OH）3膠體 B 向Na2CO3酚酞溶液中滴加BaCl2溶液后紅色褪去 驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 淀粉溶液和稀硫酸混合加熱后，加新制的Cu（OH）2懸濁液加熱至沸騰 檢驗淀粉水解產物有還原性 D 將乙醇與濃硫酸共熱，制得的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中 檢驗氣體中有乙烯

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A．制備Fe（OH）₃膠體不能長時間加熱；
B．Na₂CO₃溶液中存在：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，加入BaCl₂發生：CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，從平衡移動的角度分析；
C．檢驗葡萄糖應在堿性條件下進行；
D．乙醇能與酸性高錳酸鉀反應．

解答：解：A．制備氫氧化鐵膠體時，當溶液呈紅褐色時應停止加熱，否則生成的膠體在加熱條件下發生聚沉，故A錯誤；
B．Na₂CO₃溶液中存在：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，溶液呈堿性，加入BaCl₂發生：CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，水解平衡向逆反應方向移動，溶液堿性減弱，故B正確；
C．淀粉水解生成葡萄糖，檢驗是否有葡萄糖生成，應在堿性條件下反應，否則不能觀察到紅色沉淀，故C錯誤；
D．乙醇發生消去反應生成乙烯，但乙醇易揮發，直接通入酸性高錳酸鉀溶液中，乙醇可使高錳酸鉀褪色，不能確定是否生成乙烯，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查物質的檢驗和鑒別的基本方法及應用，題目難度不大，注意把握相關基本實驗操作方法，本題注意乙醇的性質．