Question

用石墨電極電解100mL H₂SO₄與CuSO₄的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L（標況）氣體，則原混合液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為

1. A.
   1mol/L
2. B.
   2mol/L
3. C.
   3mol/L
4. D.
   4mol/L

Answer 1

A
分析：根據(jù)電解池中離子的放電順序和兩極上發(fā)生的變化來書寫電極反應方程式，并且兩個電極上轉移的電子數(shù)目是相等的，溶液中遵循電荷守恒．
解答：解：電解0.1LH₂SO₄和CuSO₄的混合溶液，陽極發(fā)生的反應為：4OH^-→2H₂O+O₂↑+4e^-，陰極上發(fā)生的電極反應為：Cu²⁺+2e^-→Cu，2H⁺+2e^-→H₂↑，
兩極均收集到2.24L（標況）氣體，即均生成0.1mol的氣體，陽極生成0.1mol氧氣說明轉移了0.4mol電子，而陰極上生成的0.1molH₂只得到了0.2mol電子，
所以剩余0.2mol電子由銅離子獲得，且溶液中有0.1mol銅離子，據(jù)c=得到銅離子的濃度為：=1mol/L．
故選A．