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12．下列實驗中，為實現實驗目的而必須除雜的是（　　）
   實驗 
除雜試劑		 
實驗目的
 ① 
電石與水反應		 
CuSO4溶液		 
用KMnO4酸性溶液檢驗乙炔的還原性
 ② 
CH3CH2Br與NaOH溶液共熱		 
HNO3溶液		 
用AgNO3溶液檢驗CH3CH2Br中的Br
 ③ 
淀粉與稀H2SO4水浴共熱		 
NaOH溶液		 
用銀氨溶液檢驗水解產物的還原性
 ④ 
C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃		 
NaOH溶液		  用Br2的CCl4溶液證明該反應為消去反應
A．①②③④B．只有①②④C．只有②③④D．只有①②③

分析 ①生成乙炔中混有硫化氫，二者均具有還原性；
②發生水解反應后，溶液顯堿性，NaOH與硝酸銀反應；
③水解后，溶液為酸性，檢驗水解產物葡萄糖應在堿性溶液中；
④發生消去反應生成乙烯，可能混有二氧化硫．

解答 解：①生成乙炔中混有硫化氫，二者均具有還原性，則需加CuSO4溶液除雜后，再用KMnO4酸性溶液檢驗乙炔的還原性，故選；
②發生水解反應后，溶液顯堿性，NaOH與硝酸銀反應，則需加HNO3溶液中和至酸性，再用AgNO3溶液檢驗CH3CH2Br中的Br，故選；
③水解后，溶液為酸性，檢驗水解產物葡萄糖應在堿性溶液中，則需要NaOH溶液中和至堿性，再用銀氨溶液檢驗水解產物的還原性，故選；
④發生消去反應生成乙烯，可能混有二氧化硫，則需加NaOH溶液除雜后，再用Br2的CCl4溶液證明該反應為消去反應，故選；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及有機物的性質、檢驗等，把握物質的性質、反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．寫出下列反應的離子方程式
①銅與稀硝酸反應3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
②將少量氯氣通入FeBr2溶液中2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
③漂白粉溶液置于空氣中變質Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
④碳酸氫銨濃溶液與足量Ba（OH）2濃溶液混合共熱NH4++HCO3-+Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCO3↓+NH3↑+2H2O
⑤將SO2氣體通入FeCl3溶液中2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）工業上，以CO2和NH3為原料在一定條件下合成尿素的化學方程式為：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）
寫出該反應平衡常數的表達式$\frac{c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）c（C{O}_{2}）}$；其他條件不變時增大壓強，混合氣體的平均相對分子質量無法確定（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）．
（2）合成氨的原料之一為氫氣，以天然氣為燃料合成氫氣的原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2 kJ•mol-1
則甲烷與水蒸汽反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.2kJ•mol-1．
（3）對于（2）中的反應①，下列措施一定能使平衡體系中的H2體積分數增大的是AD
A．升高溫度
B．增大水蒸汽濃度
C．加入高效催化劑
D．減小壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各物質的狀態與眾不同的是（　�。�
A．CH3ClB．CH2Cl2C．CH3CH2BrD．CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．相同狀況下，4組混合氣體：①體積比為3：1的NH3和N2②體積比為1：1的NO和NO2③體積比為1：1的NO2和O2④體積比為4：1的NO2和O2分別置于完全相同的試管里并倒置于水槽中，充分反應后液面上升的高度分別為h1、h2、h3、h4，則下列關系正確的（　　）
A．h1＞h2＞h3＞h4B．h4＞h3＞h2＞h1C．h4＞h1＞h3＞h2D．h2＞h3＞h1＞h4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學是以實驗為基礎的科學，下列關于各實驗裝置的敘述正確的是（　�。�
A．裝置①常用于互溶但沸點不同的液體混合物的分離
B．用裝置②可除去NO2中的NO
C．裝置③可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸
D．裝置④可用于制備Fe（0H）2并能 較長時間觀察其顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）前三周期元素中第一電離能最小的是Na（填元素符號），其基態原子的電子排布式為1s22s22p63s1．第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學鍵極性最大的是HF（填分子式），該物質在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（2）物質形成分子間氫鍵和分子內氫鍵對物質性質的影響有顯著差異．根據下表數據，形成分子間氫鍵的物質是B（填物質字母代號）．
代號物質結構式水中溶解度/g（25℃）熔點/℃
A鄰-硝基苯酚0.245
B對-硝基苯酚1.7114
（3）晶格能的大小：MgO＞NaCl，鍵能的大小：HBr＞HI．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）下列物質的熔點高低順序，正確的是B
A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅
B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．SiF4＞NaF＞NaCl＞NaBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．向等物質的量濃度的MgSO4和NaHSO4的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba（OH）2溶液，下列離子方程式與事實不相符的是（　�。�
A．H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C．Mg2++H++2SO42-+2Ba2++3OH-=Mg（OH）2↓+2BaSO4↓+H2O
D．3Mg2++2H++4SO42-+4Ba2++8OH-=3Mg（OH）2↓+4BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．分析下列實驗操作，其中不能達到實驗目的（　�。�
序號實驗操作實驗目的
①將足量的SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管中研究SO2具有漂白性
②向盛有10molAgNO3溶液的試管中滴加幾滴NaCl溶液，再向其中滴加幾滴Na2S比較Ksp（AgCl）與Ksp（Ag2S）的大小
③測定等物質的量濃度HCl，HNO3的pH比較Cl，N的非金屬性強弱
④向2支試管中加入同體積通濃度的H2C2O4溶液，再分別加入同體積不同濃度的酸性KMnO4研究濃度對反應速率的影響
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

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