Question

11．如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．

Ⅰ、（1）中反應的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
Ⅱ、（2）中的電極反應式為：負極：Fe-2e=Fe²⁺、正極：2H⁺+2e=H₂↑
Sn極附近溶液的pH增大（填增大、減小或不變），當反應過程中有1molH₂生成時，導線中轉移的電子數目為2N_A（用N_A表示）．
Ⅲ、（3）中被腐蝕的金屬是Zn、其電極反應式為Zn-2e═Zn²⁺．
Ⅳ、比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是（2）＞（1）＞（3）．

Answer 1

分析 Ⅰ、（1）中鐵和稀硫酸發生置換反應；
Ⅱ、（2）中鐵易失電子作負極、Sn作正極，負極上鐵失電子發生氧化反應、正極上氫離子放電；
Ⅲ、（3）該裝置中，鋅易失電子作負極、Fe作正極，作負極的金屬易被腐蝕；
Ⅳ、金屬腐蝕快慢順序是：作原電池負極＞化學腐蝕＞作原電池正極的電極．

解答 解：Ⅰ、（1）中鐵和稀硫酸發生置換反應生成亞鐵離子和氫氣，電極反應式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
Ⅱ、（2）該裝置中Fe易失電子作負極、Sn作正極，負極電極反應為Fe-2e=Fe²⁺、正極電極反應為2H⁺+2e=H₂↑，溶液中氫離子放電導致溶液氫離子濃度降低，則溶液的pH增大，當反應過程中有1molH₂生成時，導線中轉移的電子數目為2N_A，故答案為：Fe-2e=Fe²⁺；2H⁺+2e=H₂↑；增大；2N_A；
Ⅲ、（3）該裝置中，鋅易失電子作負極、Fe作正極，作原電池負極的金屬易被腐蝕，所以被腐蝕的金屬是Zn，電極反應為Zn-2e═Zn²⁺，故答案為：Zn；Zn-2e═Zn²⁺；
Ⅳ、金屬腐蝕快慢順序是：作原電池負極＞化學腐蝕＞作原電池正極的電極，所以鐵被腐蝕快慢順序是（2）＞（1）＞（3），
故答案為：（2）＞（1）＞（3）．

點評 本題考查了原電池原理，根據失電子難易程度確定正負極，知道金屬腐蝕快慢順序，題目難度不大．