Question

由Zn、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)況下為11.2升，則混合物中一定含有的金屬是

1. A.
   Zn
2. B.
   Al
3. C.
   Fe
4. D.
   Mg

Answer 1

B
分析：計(jì)算出氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量計(jì)算出各自反應(yīng)時(shí)所需金屬的質(zhì)量，兩種金屬組成的混合物產(chǎn)生氫氣11.2升時(shí)所需質(zhì)量10g，應(yīng)介于兩金屬分別于鹽酸反應(yīng)生成11.2升氫氣時(shí)消耗金屬量的之間．
解答：在標(biāo)況下氫氣的物質(zhì)的量為=0.5mol，
Zn～H₂
65g 1mol
32.5g 0.5mol
所以生成氫氣11.2升，需要Zn的質(zhì)量為32.5g．
2Al～3H₂
54g 3mol
9g 0.5mol
所以生成氫氣11.2升，需要Al的質(zhì)量為9g．
Fe～H₂
56g 1mol
28g 0.5mol
所以生成氫氣11.2升，需要Fe的質(zhì)量為28g．
Mg～H₂
24g 1mol
12g 0.5mol
所以生成氫氣11.2升，需要Mg的質(zhì)量為12．
兩種金屬組成的混合物產(chǎn)生氫氣11.2升時(shí)所需質(zhì)量10g，應(yīng)介于兩金屬分別于鹽酸反應(yīng)生成11.2升氫氣時(shí)消耗金屬量的之間．只有Al的質(zhì)量小于10g，所以混合物中一定含有Al．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，本題采取極值法解答，從而簡(jiǎn)化計(jì)算．注意若有不反應(yīng)的金屬應(yīng)視作需金屬質(zhì)量無窮大．