Question

實驗室需要0.2mol/L的氫氧化鈉溶液100ml，現有4mol/L氫氧化鈉溶液．
①則該100ml的溶液中含有的溶質的物質的量是

 

；質量是

 

；氫氧根離子的數目為

 

；
②所需4mol/L氫氧化鈉溶液的體積為

 

mL；
③完全中和50mL已配制溶液，需要0.1mol/L的硫酸

 

mL．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：①根據n=cV、m=nM計算溶質的物質的量、質量，再結合原子守恒計算氫氧根離子個數；
②根據c₁V₁=c₂V₂計算濃NaOH體積；
③根據硫酸和NaOH之間的關系式計算硫酸體積．

解答： 解：①n（NaOH）=cV=4mol/L×0.1L=0.4mol、m（NaOH）=nM=0.4mol×40g/mol=16g，根據H原子和O原子守恒知，n（NaOH）=n（OH^-）=0.4mol，則N（OH^-）=0.4mol×N_A/mol=0.4N_A，
故答案為：0.4mol；16g；0.4N_A；
②根據c₁V₁=c₂V₂得濃NaOH體積=

0.2mol/L×0.1L

4mol/L

=5mL，故答案為：5；
③根據2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O中硫酸和NaOH之間的關系式得硫酸體積=

0.2mol/L×0.05L 2

0.1mol/L

=50mL，故答案為：50．

點評：本題考查了物質的量的有關計算，明確各個物理量的關系，根據物質的量的有關計算進行計算，注意單位換算，題目難度不大．