Question

2．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用化學用語填空回答以下問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是F化學性質最不活潑元素原子的原子結構示意圖為；
（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃；
（3）最強堿的電子式為：①的氣態氫化物的電子式：．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，稀有氣體化學性質最不活潑；
（2）F元素沒有最高價含氧酸，其次是Cl的非金屬性最強，非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，氫氧化鋁能與酸、堿反應生成相應的鹽與水，屬于兩性氫氧化物；
（3）上述元素中K的金屬性最強，故氫氧化鉀的堿性最強，①的氫化物為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故上述原子中，F的非金屬性最強，稀有氣體Ar最外層達到了8個電子的穩定結構，故化學性質最不活潑，原子結構示意圖為，故答案為：F；；
（2）F元素沒有最高價含氧酸，故上述元素中最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄，Al（OH）₃能與酸、堿反應生成相應的鹽與水，屬于兩性氫氧化物，故答案為：HClO₄；Al（OH）₃；
（3）上述元素中K的金屬性最強，故KOH的堿性最強，KOH為離子化合物，鉀離子與氫氧根離子構成離子鍵，O與H構成共價鍵，電子式為：，①的氫化物為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故答案為：；．

點評 本題主要考查元素周期表與元素周期律綜合應用，側重對元素周期律的考查，注意掌握電子式的書寫，難度不大．