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1.某次硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,相對(duì)誤差為-2.7%,原因可能是( 。
A.實(shí)驗(yàn)時(shí)坩堝未完全干燥B.加熱后固體顏色有少量變黑
C.加熱過(guò)程中晶體有少量濺失D.加熱后固體未放入干燥器中冷卻

分析 根據(jù)結(jié)晶水合物中,結(jié)晶水的質(zhì)量=m(容器十晶體)-m(容器十無(wú)水硫酸銅),質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{{m}_{結(jié)晶水}}{{m}_{晶體}}$×100%,在測(cè)定中若被測(cè)樣品中含有加熱揮發(fā)的雜質(zhì)或?qū)嶒?yàn)前容器中有水,都會(huì)造成測(cè)量結(jié)果偏高,據(jù)此進(jìn)行解答.

解答 解:A.實(shí)驗(yàn)時(shí)坩堝未完全干燥,計(jì)算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高,會(huì)使誤差偏大,故A錯(cuò)誤;
B.加熱后固體顏色有少量變黑,說(shuō)明部分硫酸銅分解,導(dǎo)致計(jì)算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高,測(cè)定結(jié)果偏高,故B錯(cuò)誤;
C.加熱過(guò)程中晶體有少量濺失,固體質(zhì)量減少得多,結(jié)晶水含量測(cè)得值會(huì)偏高,故C錯(cuò)誤;
D.加熱后固體未放入干燥器中冷卻,固體部分吸水,差距值變小,結(jié)果偏小,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定,題目難度不大,明確實(shí)驗(yàn)操作方法為解答關(guān)鍵,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,有利于提高學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是( 。
A.氯氣具有酸性,可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑
B.明礬在水中能形成膠體,可作為凈水劑
C.氫氟酸具有弱酸性,可用氫氟酸雕刻玻璃
D.過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,可用作潛水艇中氧氣的來(lái)源

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列過(guò)程吸收熱量的是( 。
A.水凝結(jié)成冰B.天然氣燃燒
C.鹽酸與氫氧化鈉中和反應(yīng)D.液氨氣化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.在實(shí)驗(yàn)中,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.制取蒸餾水時(shí),為防止燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象,應(yīng)先向燒瓶中加入幾片碎瓷片
B.可以不用任何試劑就可以鑒別AlCl3和NaOH、Na2CO3和HCl、NaAlO2和HCl
C.除去CO2氣體中混有的少量SO2可以將氣體通入KMnO4溶液中或飽和NaHCO3溶液
D.H2在Cl2中燃燒火焰呈淡藍(lán)色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

16.完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式:
(1)鈉與水反應(yīng)化學(xué)方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2
(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)化學(xué)方程式:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2
(3)銅粉與稀硝酸反應(yīng)離子方程式:3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O
(4)二氧化硫在空氣中催化氧化的化學(xué)方程式:2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列物質(zhì)中,屬于共價(jià)化合物的是(  )
A.BaCl2B.NaOHC.Br2D.HF

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

13.元素周期表中,同一周期從左到右元素金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.某無(wú)色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種.為檢驗(yàn)其中含有的離子,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取10mL溶液,加入足量氯水,無(wú)氣體產(chǎn)生,再加入CCl4溶液分層,下層為橙紅色;
②分液后,將①中上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液,產(chǎn)生白色沉淀2.33g;
③另取10mL原溶液,加入過(guò)量的濃氫氧化鈉溶液并加熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體.
下列關(guān)于原溶液的說(shuō)法正確的是( 。
A.肯定存在NH4+、Cl-、Br-
B.是否存在Na+需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定
C.SO42-、SO32-至少含有一種
D.肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32-、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.游泳池的水變綠主要是因?yàn)榧?xì)菌及藻類的急劇繁殖導(dǎo)致的.
(1)含氯物質(zhì)可以作為游泳池的消毒劑.一般水質(zhì)正常的游泳池消毒后水中的余氯應(yīng)保持在0.3~0.5mg/L,pH保持在7.4~7.6,這個(gè)環(huán)境下細(xì)菌和藻類都不易生長(zhǎng)和繁殖.
①露天游泳池水由于連續(xù)下雨和高溫(28~30℃)會(huì)導(dǎo)致藻類大量繁殖,其原因是雨水降低了余氯的濃度,同時(shí)正常雨水為酸性,會(huì)降低溶液的pH,這樣會(huì)導(dǎo)致細(xì)菌和水藻大量繁殖.
②消毒劑的錯(cuò)誤使用也會(huì)導(dǎo)致藻類大量繁殖,游泳池水變綠.若水中的余氯以次氯酸形式存在,再加入H2O2進(jìn)行消毒也會(huì)導(dǎo)致池水變綠,寫(xiě)出次氯酸與H2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸的化學(xué)方程式H2O2+HClO=HCl+O2↑+H2O.
(2)處理池水變綠的方法分為五步.

①滅藻原理是銅離子可以使葉綠體中毒無(wú)法光合作用而死亡;CuSO4溶液也能夠殺菌,其原理是.加入CuSO4溶液后需要打開(kāi)水循環(huán)系統(tǒng),其作用是重金屬使蛋白質(zhì)變性,混合均勻.
②含氯消毒劑殺菌消毒主要體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是氧化性.
③選用Na2CO3調(diào)節(jié)pH至7.5,用化學(xué)用語(yǔ)和文字解釋其原因CO32-可以消耗溶液中的氫離子,產(chǎn)生的CO2可以直接排出體系,同時(shí)碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,可以起到調(diào)節(jié)溶液至弱堿性的目的.
④聚合氯化鋁可將懸浮物和被殺滅的細(xì)小藻類沉淀到池底,第二天將池底沉淀移出.稀釋聚合氯化鋁會(huì)產(chǎn)生膠體,其離子反應(yīng)方程式是Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3 H+(;當(dāng)溫度大于80℃時(shí),水體中鋁離子的總濃度會(huì)降低,其原因是溫度升高,Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+平衡正向移動(dòng),生成Al(OH)3沉淀.

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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