【題目】2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=－99 kJ·mol－1。請回答下列問題：
（1）圖中A點表示：________________________________________；
C點表示：________________。E的大小對該反應的反應熱________(填“有”或“無”)影響。
（2）圖中ΔH=________kJ·mol－1。
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【題目】化學方程式為3MnO2+6KOH+KClO3
3K2MnO4+KCl+3H2O，下列說法中正確的（ ）
A. 反應中MnO2是氧化劑 B. 該反應屬于復分解反應
C. KClO3在反應中失去電子 D. 反應中每生成lmol K2MnO4，氧化劑得到2mol電子
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【題目】生物質能是一種潔凈、可再生能源。生物質氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一。
（1）上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態Zn原子的核外電子排布式 。
（2）根據等電子原理，寫出CO分子的結構式 。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O 沉淀。
①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是 ；
甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為 。
②甲醛分子的空間構型是 ；
1mol甲醛分子中σ鍵的數目為 。
③在1個Cu2O 晶胞中（結構如圖所示），
所包含的Cu 原子數目為 。
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【題目】某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z。反應2min 后，測得參加反應的X2為0.6mol/L，用Y2的變化表示的反應速率v（Y2） =0.1mol/（L·min），生成的c（Z）為0.4mol/L，則該反應的化學方程式是
A. X2＋2Y2 
2XY2 B. 2X2＋Y22X2Y
C. 3X2＋Y22X3Y D. X2＋3Y22XY3
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【題目】下列各組元素的原子間在形成化合物時容易形成共價鍵的是
原子 | a | b | c | d | e | f | g |
M層電子數 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
A. a和c B. a和f
C. d和g D. b和g
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【題目】水是最普通、最常見的物質之一。
（1）“水”有很多種。下列“水”屬于純凈物的是 ________ （填字母序號）。
A．河水 B．自來水 C．礦泉水 D．蒸餾水
（2）電解水可證明水由氫、氧兩種元素組成，該反應的化學方程式為________ 。
（3）水是重要的溶劑和化工原料。氯堿工業以飽和食鹽水為原料獲得燒堿等化工產品，反應原理為：
。
①20℃時，NaCl 的溶解度是36 g。該溫度下，飽和食鹽水中溶質與溶劑的質量比為______。
②燒堿可用于處理硫酸泄漏，反應的化學方程式為__________。
（4）水在化學實驗中具有重要作用。將鐵絲放在潮濕的空氣中（如下圖所示），一段時間后，觀察到導管內液面下降，導管口有氣泡冒出，關閉 K。請解釋導管內液面上升和下降的原因：___________________________。
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【題目】化學與科技、社會、生產、生活等關系密切，下列有關說法不正確的是（ ）
A.部分鹵代烴可用作滅火劑
B.福爾馬林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海產品以防腐保鮮
C.提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染
D.石油分餾是物理變化，可得到汽油、煤油和柴油等產品
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