Question

【題目】銅的離子除了銅離子(Cu2+)外，自然界中還存在亞銅離子(Cu+)。Cu+在水溶液中沒有Cu2+穩(wěn)定，易在酸性條件下發(fā)生反應：2Cu+═Cu2++Cu。+1價銅的化合物通常是難溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、Cu2S、等。

回答下列問題：

(1) 在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成難溶物的顏色為________；若繼續(xù)加熱，出現(xiàn)黑色物質，判斷這種物質的化學式為________________。

(2) 在CuCl2溶液中滴加過量KI溶液，可發(fā)生如下反應：

a．2Cu2++4I-═2CuI↓（白色）+I2

b．2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2

為順利觀察到CuI、CuCl白色沉淀，可以加入下列試劑中的________。

A．乙醇 B．苯 C．鹽酸溶液 D．NaCl溶液

(3) Cu2S在稀H2SO4酸化下與氧氣反應生成CuSO4，該反應的化學方程式為________________________________；該反應的還原劑為________________，當1 mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為________mol，其中被S元素還原的O2的物質的量為________mol。

Answer 1

【答案】 磚紅色 CuO B 2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O Cu2S 4 0.8

【解析】(1)葡萄糖分子中含有醛基，和新制氫氧化銅濁液加熱反應生成磚紅色沉淀Cu2O，黑色的物質的產(chǎn)生源于加熱溫度過高；

(2)碘水的顏色影響白色沉淀的觀察，可以選用萃取劑把碘萃取出來；

(3)失電子化合價升高的反應物是還原劑，根據(jù)得失電子相等計算失去電子的物質的量；銅元素和硫元素還原的氧氣總量為1mol，根據(jù)比例關系計算被S元素還原的O2的物質的量。

(1)葡糖糖是一個多羥基醛，能與新制氫氧化銅濁液加熱反應生成磚紅色沉淀Cu2O，如果加熱溫度過高，氫氧化銅受熱分解為黑色的氧化銅(CuO)和水，故答案為：磚紅色；CuO；

(2)碘水是棕褐色的影響白色沉淀的觀察，可以用苯把碘單質萃取出來，由于酒精與水以任意比例混溶，因此不能做萃取劑，故答案為：B；

(3)Cu2S在稀H2SO4酸化下與氧氣反應生成CuSO4，該反應的化學方程式為2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O，在該反應中，Cu元素化合價由+1升高到+2，S元素由-2升高到+6，所以Cu2S做還原劑；氧化還原反應中得失電子數(shù)相等，所以當有1molO2參與反應時失去4mol電子，則還原劑所失電子的物質的量為4mol；其中S元素的化合價由-2價升高到+6價，Cu的化合價有+1價升高到+2價，失去的電子數(shù)之比為8:2=4:1，因此S元素還原的O2的物質的量為1mol×=0.8mol，故答案為：2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O ；Cu2S；4；0.8。