Question

（10分）影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。
實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。
甲同學研究的實驗報告如下表：

實 驗 步 驟	現 象	結 論
①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。	反應快慢： Mg>Fe>Cu	反應物的性質越活潑， 反應速率越快。

(1)該同學的實驗目的是                                         ；
要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是             。
(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用下圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品可以是（從題中所給藥品中挑選）                                                         ；

實驗二：
已知： 2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄ = K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發現開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。
(1)針對上述實驗現象，某同學認為KMnO₄與H₂C₂O₄反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是_______________的影響。
(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是                  。
A．硫酸鉀         B．硫酸錳         C．氯化錳          D．水

Answer 1

實驗一：（1）反應物本身的性質對反應速率的關系（2分）；溫度相同（2分）
（2）Mg（或Fe）、0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（2分）
實驗二：（1）催化劑（或硫酸錳或Mn²⁺的催化作用）；（2分）（2）B    （2分）

解析