Question

一定溫度下，在容積為1 L的容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，則下列表述中正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2M??N

B．t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

 

Answer 1

D

【解析】反應(yīng)達(dá)到平衡時M增加了3 mol，N減小了6mol，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為M2N，A項錯誤；t2時M、N的濃度相等，但是正、逆反應(yīng)速率不相等，故未達(dá)到平衡，B項錯誤；t3時，M、N的濃度不再變化，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，達(dá)到平衡狀態(tài)，C項錯誤；t1時，N的濃度為6mol·L－1，M的濃度為3mol·L－1，D項正確。