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19．實驗室中需要配制2mol/L的NaOH溶液850mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaOH的質量分別是（　　）
A．950mL，76gB．500mL，80gC．1000mL，80gD．1000mL，76g

分析 實驗室中需要配制2mol/L的NaOH溶液850mL，由于沒有850mL的容量瓶，實際配制時需要選用1000mL容量瓶，配制的溶液為1000mL 2mol/L的NaOH溶液，根據實際配制的氫氧化鈉溶液的體積和濃度計算出氫氧化鈉的質量，據此解答．

解答 解：實驗室中需要配制2mol/L的NaOH溶液850mL，由于沒有850mL的容量瓶，實際配制時需要選用1000mL容量瓶，配制的溶液為1000mL 2mol/L的NaOH溶液，需要氫氧化鈉的質量m=cVM=1L×2mol/L×40g/mol=80.0g；
故選：C．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，明確容量瓶常見的規格及選擇方法是解題關鍵，注意溶質計算應安照所配溶液體積計算，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．36克水的物質的量是2mol，它所含氫原子為4mol，含質子數為1.204×1025個．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．醋在我國有著悠久的歷史，人們常說的“生活開門七件事，柴米油鹽醬醋茶”中就有醋，說明了醋在人類生活中的重要性．
（1）早在原始社會末期，我國人民就學會了用谷物釀酒，但是酒在空氣中長期放置就會變為“壞酒”（酸酒），試寫出產生“壞酒”現象的化學方程式CH3CH2OH+O2→CH3COOH+H2O．
（2）醋能溶解食品中含鈣、磷、鐵等元素的物質，增進人體對所需元素的吸收．寫出醋酸的電離方程式：CH3COOHCH3COO-+H+．
（3）醋在日常生活中多有妙用，如用醋能洗去鋁鍋、銅器、鐵制品表面的銹跡，清除水壺中的水垢（假設水垢的主要成分是CaCO3），洗滌尿跡、煙熏跡、果漬和汗漬等．寫出醋酸除水垢的離子方程式CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑．
（4）做菜時既加醋又加酒可以增加菜的香味，其原因是生成了脂類物質，寫出該反應的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+H2O，該反應的類型是酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．將11.1g CaCl2溶于水配成100mL溶液，此溶液的物質的量濃度為1mol/L，取此溶液10mlCa2+的濃度為1mol/L，含Cl-0.02NA個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于NA的說法中，不正確的是（　　）
A．2NA個H2與NA個O2的質量比為1：8
B．0.5NA個HCl所占的體積約為11.2L
C．71gCl2所含的Cl數目為2NA
D．1L 0.5mol•L-1FeCl3溶液中含有1.5NA個Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．已知：Ca（Cl）2+4HCl（濃）═CaCl+2H2O+2Cl2↑，若反應后產生氯氣2.24L（標準狀況），則消耗HCl的物質的量為0.2，生成水分子的總數為6.02×1022個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于“摩爾”的理解正確的是（　　）
A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量
B．我們把含有6.02×1023個粒子的任何粒子的集體計量為1摩爾
C．摩爾是表示物質的粒子個數的單位，簡稱摩，符號為mol
D．1mol氧含6.02×1023個O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸鈣中加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．少量SO2通入NaOH溶液：SO2+OH-═HSO3-
C．FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某化學興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設計并進行了以下系列實驗．實驗結果記錄如下：
　編號　電極材料　電解質溶液　電液計指針偏轉方向
　1　Mg、Al　稀鹽酸　偏向Al
　2　Al、Cu　稀鹽酸　偏向Cu
　3　Al、C（石墨）　稀鹽酸　偏向石墨
　4　Mg、Al　氫氧化鈉溶液　偏向Mg
　5　Al、Zn　濃硝酸　偏向Al
試根據表中的實驗現象回答下列問題：
（1）實驗1、2中Al所做的電極（正極或負極）不同（填“相同”或“不同”）．
（2）實驗3中，鋁為負極，電極反應式：2Al-6e-═2Al3+．
（3）實驗4中，鋁作負極，理由是Al失去電子，寫出鋁電極的電極反應式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）解釋實驗5中電流計偏向鋁的原因Al遇濃硝酸發生鈍化，發生Zn與濃硝酸的氧化還原反應，Zn作負極，Al作正極，電流由正極流向負極，所以電流計指針偏向鋁．

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