Question

如圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此判斷下列說法不正確的是（　　）

• A、該硫酸的物質(zhì)的量濃度為l8.4mol/L
• B、該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49%
• C、配制200.0mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50.0mL
• D、6.4gCu與足量的該硫酸充分反應產(chǎn)生的氣體一定為2.24L

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：A、根據(jù)c=

1000ρω

M

計算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
B、根據(jù)密度和體積計算溶液的總質(zhì)量，根據(jù)硫酸的密度大于水的密度，判斷質(zhì)量分數(shù)關(guān)系；
C、根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需要濃硫酸的體積；
D、不知氣體摩爾體積大小，無法確定其體積一定為2.24L．

解答： 解：A、該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，故A正確；
B、等體積混合，設體積分別為Vml，98%的H₂SO₄溶液密度為ρ₁，水密度為ρ₂，則混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)為w（H₂SO₄）=

V?ρ1×98%

V?ρ1+V?ρ2

×100%=

ρ1×98%

ρ1+ρ2

×100%，因硫酸的密度大于水的密度，則ρ₁＞ρ₂，所以=

ρ1×98%

ρ1+ρ2

×100%＞49%，故B正確；
C、令需濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，則200mL×4.6 mol?L^-1=V×18.4mol/L，解得V=50mL，故C正確；
D、根據(jù)得失電子守恒可知6.4gCu完全反應生成0.1mol二氧化硫氣體，但不知氣體摩爾體積大小，無法確定其體積一定為2.24L，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查溶液濃度的計算和大小比較，題目難度較大，注意①硫酸的濃度越大，密度越大②n=

V

Vm

及Vm=22.4L/mol的使用條件．