Question

20．若取某濃度的NaOH溶液50.0mL與50.0mL 2.00mol•L^-1的AlCl₃溶液相混合，有白色沉淀產生，測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質量相等，則C溶液的物質的量濃度為3或7mol•L^-1．

Answer 1

分析 若溶液中鋁元素為鋁離子，由Al元素守恒可知氫氧化鋁的物質的量，若溶液中Al元素以AlO₂^-形式存在，根據由Al元素守恒可知AlO₂^-的物質的量，先判斷溶液中的鋁元素存在形式，再根據離子守恒計算即可．

解答 解：若取某濃度的NaOH溶液50.0mL與50.0mL 2.00mol•L^-1的AlCl₃溶液相混合，有白色沉淀產生，測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質量相等，若溶液中鋁元素為鋁離子，由Al元素守恒可知，氫氧化鋁的物質的量=0.05L×2mol/L×$\frac{1}{2}$=0.05mol，根據氫氧根離子守恒，n（NaOH）=3n[Al（OH）₃]=0.05mol×3=0.15mol，故NaOH的物質的量濃度=$\frac{0.15mol}{0.05L}$=3mol/L，若溶液中Al元素以AlO₂^-形式存在，根據由Al元素守恒可知，AlO₂^-的物質的量=0.05mol×2mol/L×$\frac{1}{2}$=0.05mol，溶液為NaCl、NaAlO₂混合溶液，根據鈉離子、離子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO₂）=3n（AlCl₃）+n（NaAlO₂）=3×0.05mol×2mol/L+0.05mol=0.35mol，故NaOH的濃度=$\frac{0.35mol}{0.05L}$=7mol/L，
故答案為：3或7．

點評 本題考查了物質的量濃度的有關計算，難度不大，如果在計算題中反應物的物理量都是已知的，注意要先進行過量計算，然后根據不足量的為標準計算即可．