Question

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 從以上表格中判斷以下說明不正確的是（　　）

• A．在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的電離度約為0.4%
• B．在冰醋酸中硝酸是這四種酸中最弱的酸
• C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為：H₂SO₄?2H⁺+SO

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• D．水對于這四種酸的強弱沒有區分能力，但醋酸可以區分這四種酸的強弱

Answer 1

分析：A．先根據電離平衡常數計算氫離子濃度，氫離子濃度等于電離的高氯酸濃度，再根據電離度公式計算電離度；
B．電離平衡常數越小的酸，酸性越弱；
C．不完全電離的酸存在電離平衡；
D．在溶劑中完全電離的電解質不能區分，不完全電離的電解質能區分．

解答：解：A．在冰醋酸中高氯酸電離出的C（H⁺）=

1.6×10-5×1

mol/L=4×10^-3mol/L，氫離子濃度等于電離的高氯酸濃度，所以高氯酸的電離程度=

4×10-3mol/L

1mol/L

×100%=0.4%，故A正確；
B．在冰醋酸中，硝酸的電離平衡常數最小，則硝酸的酸性最弱，故B正確；
C．在冰醋酸中，硫酸不完全電離，所以硫酸的電離方程式中應該用可逆號，且分步電離，故C錯誤；
D．這四種酸在水中都完全電離，在冰醋酸中電離程度不同，所以水對于這四種酸的強弱沒有區分能力，但醋酸可以區分這四種酸的強弱，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了電解質的電離，該題中的溶劑是冰醋酸不是水，做題時不能定勢思維，知道電離平衡常數能反應酸的強弱．