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隨著核電荷數的增加，鹵族元素的下列性質依次減弱的是　　　

[　　]

(1)非金屬性　　　　　(2)氧化性

(3)鹵化氫的穩定性　　　(4)鹵素離子的還原性

A ．(1)+(2)+(3)　　　B．(1)+(3)　　 C．(2)+(4)　　D．(4)

答案：A

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是（　　）

A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數隨著核電荷數的增加而增多

B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強

C．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強

D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）現有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質子數之和為27，質子數之差為5；0.96g D的單質跟足量鹽酸反應，生成D³⁺和1.2L（標準狀況）氫氣；E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結構．
①寫出元素符號：A

，C

，E

．
②B、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
③用電子式表示C與E形成E₂C的過程：

．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．右圖是元素周期表的一部分．
①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第

二

周期第

ⅤA

族．
根據元素周期律，預測：酸性強弱 H₃AsO₄

＜

H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正價和最低負價的代數和為

，在一定條件下，S與H₂反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度

更小

．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
③Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是

Br^-、SO₄^2-、H⁺

．
④下列說法正確的是

A、B、D

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強
C．干冰升華、液態水轉變為氣態都要克服分子內的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯的原子結構示意圖為

，鹵族元素隨著核電荷數的增加，它們的活動性逐漸

減弱

；簡單離子的還原性逐漸

增強

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對元素周期律和元素周期表的認識正確的是（　　）

A．元素周期律的本質是隨著核電荷數的增加元素化合價呈周期性的變化

B．核外電子排布的周期性變化是元素性質周期性變化的本質

C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds 四個區

D．元素周期表中最外層電子數≤2的元素一定是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對遞變規律的描述正確的是（　　）

A、氧化性：Na⁺＜K⁺＜Rb⁺＜Cs⁺

B、鹵素氫化物的穩定性隨核電荷數的遞增依次增強

C、堿金屬單質的熔沸點都是隨著核電荷數的增加而降低

D、鹵素單質的氧化性都是隨著核電荷數的增加而增強

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