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14．下列微粒中半徑最小的（　�。�
A．Na+B．Al3+C．K+D．S2-

分析 電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子微粒半徑越大．

解答 解：S2-、K+、均含有3個電子層，Na+、Al3+離子含有2個電子層，電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2-＞K+＞Na+＞Al3+，故Al3+離子半徑最小，故選B．

點評 本題考查微粒數目的比較，比較基礎，明確微粒半徑的比較規律即可解答，注意從結構上理解半徑大�。�

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列表述正確的是（　　）
A．羥基的電子式 B．醛基的結構簡式-COH
C．1-丁烯的鍵線式  D．聚丙烯的結構簡式

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．元素的性質呈現周期性變化的根本原因是（　�。�
A．原子半徑呈周期性變化
B．元素的化合價呈周期性變化
C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
D．第一電離能呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知某原子的結構示意圖為，下列說法正確的是（　　）
A．該元素位于第3周期第ⅡA族B．該元素位于第2周期第Ⅷ族
C．該元素位于第2周期第ⅡA族D．該元素位于第4周期第ⅡB族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結構和性質相似．PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述中，正確的是（　�。�
A．它是一種共價化合物B．它不可能與NaOH溶液反應
C．它既含離子鍵又含共價鍵D．它受熱時不會分解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖：其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題
（1）T在周期表中位于第三周期，第ⅢA族
（2）元素的非金屬性：Q弱于W （填“強于”或“弱于”）
（3）Q的單質與W的最高價氧化物的水化物濃溶液共熱發生反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
（4）原子序數比R多1的元素的1種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小．在一定條件下，2L的甲氣體與1L的氯氣相混合，若該氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式為NaNO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于元素的敘述正確的是（　�。�
A．金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物
B．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素
D．多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機物的表示方法多種多樣，下面是常用的有機物的表示方法：
①②CH3CH2CH（CH3）CH3 ③CH4 ④⑤⑥⑦
⑧
（1）上述表示方法中屬于結構簡式的為：①②③④⑦，屬于比例模型的為：⑤．
（2）寫出⑧中官能團的名稱：羥基、醛基．
（3）②和⑥互為同分異構體．
（4）寫出結構簡式
2，4-二甲基-3-乙基己烷

2-甲基-2-戊烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．用排飽和食鹽水法收集Cl2
B．二氧化硫轉化為三氧化硫時增加空氣的量以提高二氧化硫的轉化率
C．加入催化劑可以提高原料轉化率，生成更多產物
D．分別用等體積的蒸餾水和0.01mol/L的硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量

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