Question

下列說法正確的是（　　）

• A、F、Cl、Br的最外層電子數都是7，次外層電子數都是8
• B、從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增規律
• C、鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數增加電子層數增大起主要作用
• D、砹是原子序數最大的鹵族元素，根據鹵素性質的遞變規律，砹易溶于水，難溶于CCl₄

Answer 1

考點：鹵素原子結構及其性質的比較

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．F最外層電子數為2；
B．F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱；
C．F、Cl、Br、I原子序數逐漸增大，非金屬性逐漸減弱；
D．砹難溶于水，易溶于CCl₄．

解答： 解：A．F位于周期表第二周期，次外層電子數為2，故A錯誤；
B．F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，但HF、HCl、HBr、HI酸性遞增，故B錯誤；
C．F、Cl、Br、I位于同一主族，原子序數逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，故C正確；
D．砹單位為非極性分子，難溶于水，易溶于CCl₄，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查鹵素單質及其化合物的性質，側重于周期律的考查，為高頻考點，注意把握元素周期律的遞變規律，難度不大．