Question

恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體M，發生如下反應：3M（g）?N（g）+aP（g）．達平衡后，測得容器內的壓強增大了x%，M的平衡轉化率為y%，則下列推斷中正確的是（　　）

• A、若a=1，則x＞y
• B、若a=2，則x＜0.5y
• C、若a=3，則x=y
• D、若a=5，則x=y

Answer 1

分析：根據恒溫恒容的容器內，氣體物質的量之比等于壓強之比．A、B因正反應是計量系數未增大的反應，壓強不會增大；設開始時加入氣體M的物質的量為100mol，氣體物質的量之比等于壓強之比，則平衡后混合氣體物質的量增大xmol，反應掉的M為ymol，利用差量法確定二者關系，再結合a的值進行討論判斷．

解答：解：A、若a=1，正反應是計量系數減小的反應，壓強隨之減小，故A錯誤；
B、若a=2，正反應是計量系數不變的反應，壓強不變，故B錯誤；
設開始時加入氣體A的物質的量為100mol，氣體物質的量之比等于壓強之比，則平衡后混合氣體物質的量增大xmol，反應掉的M為ymol則：
   3M（g）?N（g）+aP（g）?物質的量增大△n
   3                        a-2
   ymol                     xmol
則3x=y（a-2），即x=

y(a-2)

3

．
C、若a=3，x=

y

3

，M的轉化率大于壓強增大的百分數，故C錯誤；
D、若a=5，x=

y(5-2)

3

，故D正確；
故選：D．．

點評：本題考查了化學平衡的計算應用，題干中的信息應用和平衡計算是解題關鍵，題目難度中等．