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11．下列說法正確的是（　　）
A．化學反應都伴隨著熱量的變化
B．個別化學反應與能量變化無關
C．某些吸熱反應在不加熱條件下也能發生
D．放熱反應的發生無需任何條件

分析 化學反應伴隨著化學鍵的斷裂和形成，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，則化學反應一定伴隨能量的變化，反應的吸熱、放熱與物質的總能量有關，與反應是否加熱無關，以此解答該題．

解答 解：A．化學反應不一定伴隨熱量變化，化學能可轉變為熱能、光能、電能等，故A錯誤；
B．化學反應伴隨著化學鍵的斷裂和形成，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，則化學反應一定伴隨能量的變化，故B錯誤；
C．室溫條件下，氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應為吸熱反應，可在常溫下進行，故C正確；
D．鋁熱反應為放熱反應，但應在加熱條件下進行，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學反應與能量變化，為高頻考點，側重于學生的分析能力和雙基的考查，注意把握相關基礎知識的積累，把握能量變化的形式，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某化學興趣小組按如圖所示裝置探究銅與濃硫酸反應．隨著溫度的升高，有白霧產生，最終發現銅表面變黑，并有細小黑色顆粒物生成；試管B中有白色沉淀生成．
請回答下列問題：
（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；證明有SO2生成的現象是品紅溶液褪色吸收SO2；浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收二氧化硫，防止污染環境．
（2）關于試管B中有白色沉淀生成的解釋，不合理的是c．
a．硫酸分解生成了SO3b．硫酸在溫度高時揮發c．SO2與氯化鋇溶液反應生成BaSO3
（3）反應結束后，為檢驗A中有CuSO4生成，實驗操作是：熄滅酒精燈并使A中溶液冷卻到室溫，取樣，將A中溶液緩慢地加入到裝有水的燒杯中，并不斷攪拌，溶液呈藍色，證明含有Cu2+；取樣，先加鹽酸，再加BaCl2，出現白色沉淀，證明含有SO42-．
（4）若反應結束時 3.2g銅絲完全溶解，用0.1mol/L NaOH溶液滴定測定剩余硫酸的物質的量．具體操作是：首先將殘余液稀釋至1000mL，所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒1000mL容量瓶、膠頭滴管；接著取出殘留液20mL于錐形瓶（填”儀器”）中，加入酚酞指示劑，用NaOH溶液進行滴定，到達滴定終點時發現消耗NaOH溶液40mL，則剩余的硫酸有0.05mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在溫度t1和t2（t2＞t1）下，X2（g）和H2反應生成HX的平衡常數如下表：
化學方程式K（t1）K（t2）
①Br2 （g）+H2（g）?2HBr（g）5.6×1079.3×106
②I2 （g）+H2 （g）?2HI（g）4334
下列說法不正確的是（　　）
A．①和②均是放熱反應
B．相同條件下，平衡體系中HX所占的比例：①＞②
C．其他條件不變時，增大壓強可提高X2的平衡轉化率
D．其他條件不變時，升高溫度可加快HX的生成速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列推斷正確的是（　　）
A．由H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1：可知含1 mol氫氧化鋇的溶液與含0.5 mol硫酸的稀溶液混合，放出熱量大于57.3 kJ
B．由H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1可知是放熱反應；
C．由SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.3 kJ•mol-1可知，在密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應后，放出熱量為196.6 kJ
D．氫氣的燃燒熱（△H）為-285.5kJ/mo1，則水電解的熱化學方程式為：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5KJ/mo1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在容積為2L的容器內，發生反應2A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），起始時充入3molA和2.5molB混合氣體；經過5min達到平衡，生成0.5molD，下列說法正確的是（　　）
A．若單位時間內生成的B和D的物質的量之比為3：1，則體系處于平衡狀態
B．C的平衡濃度為1mol/L
C．5min內B的平均消耗速率為0.3mol/（L•min）
D．平衡后，增大壓強，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法或表示方法正確的是（　　）
A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由“C（石墨）═C（金剛石）△H=1.9  kJ•mol”可知，金剛石比石墨穩定
C．在101 kPa時，2 g H2 完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
D．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol，若將含1 mol H2SO4與含2 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于114.6 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．石墨和金剛石都是碳元素的單質，石墨在一定條件下可轉化為金剛石．已知12克石墨完全轉化成金剛石時，要吸收EkJ的能量，下列說法正確的是（　　）
A．石墨不如金剛石穩定
B．金剛石不如石墨穩定
C．金剛石和石墨的轉化是物理變化
D．C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.9 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有關鍵能數據如表：
化學鍵Si-OO=OSi-Si
鍵能kJ•mol-1460498.8X
晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1，則表中X的值為（　　）
A．423.3B．352C．920D．176

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在實驗中，為防止下列情況發生，采取的措施不正確的是（　　）
A．制取蒸餾水時，為防止燒瓶內產生暴沸現象，應先向燒瓶中加入幾片碎瓷片
B．在氣體的制備實驗中，若尾氣污染空氣，一定要用水吸收尾氣
C．用加熱KMnO4的方法制得的氧氣中常帶有紫色，實驗中應在試管口處放一團棉花
D．在點燃甲烷氣體前，為防止爆炸，應先驗純

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同步練習冊答案
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