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8．氨與重水（D₂O）形成的堿與鹽酸反應，這一反應生成的鹽中陽離子的化學式是（　　）

A．

NH₃D⁺

B．

NH₂D₂⁺

C．

ND₃H⁺

D．

NH₄⁺

分析氨與重水（D₂O）反應生成NH₃．D₂O，NH₃．D₂O電離方程式為NH₃．D₂O?NH₃D⁺+DO^-，NH₃．D₂O和HCl發生復分解反應生成鹽和水．

解答解：氨與重水（D₂O）反應生成NH₃．D₂O，NH₃．D₂O電離方程式為NH₃．D₂O?NH₃D⁺+DO^-，NH₃．D₂O和HCl發生復分解反應生成鹽和水，反應方程式為NH₃．D₂O+HCl=NH₃DCl+HDO，所以得到的陽離子為NH₃D⁺，故選A．

點評本題考查氨的性質，側重考查學生分析判斷能力，明確反應實質是解本題關鍵，注意反應過程中微粒變化，為易錯題．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．可以證明某化合物一定含有離子鍵的性質是（　　）

A．

熔融狀態能導電

B．

具有較高的熔點

C．

可溶于水

D．

溶于水能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖1：
（1）試劑X為H₂O₂（填化學式），發生反應的離子反應方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．
（2）濾渣2的成分是Fe（OH）₃（填化學式）．
（3）操作3包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等一系列操作，在此過程中玻璃棒的作用是①③（填代號）
①引流 ②攪拌加速溶解 ③攪拌使溶液受熱均勻，防止暴沸
（4）煅燒過程存在以下反應：

2MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用圖2裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集．
①D中收集的氣體是CO（填化學式）．
②B中盛放的溶液可以是c（填字母）．
a．NaOH溶液 b．Na₂CO₃溶液 c．KMnO₄溶液 d．稀硝酸
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態為+4，寫出該反應的離子方程式：3S+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S^2-+SO₃^2-+3H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	C₂H₆和C₄H₁₀一定是同系物
	B．	C₂H₄和C₄H₈一定是同系物
	C．	相對分子質量相等的兩種物質，不一定是同分異構體
	D．	在常溫常壓下，C₄H₁₀是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能夠測定有機物分子中化學鍵和官能團的是（　　）

A．

質譜

B．

紅外光譜

C．

紫外光譜

D．

核磁共振譜

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．寫出下列化學反應方程式：
（1）用乙烯制備聚乙烯：

；反應類型加聚反應．
（2）2-氯丙烷與NaOH的水溶液共熱：CH₃CHClCH₃+NaOH→CH₃CHOHCH₃+NaCl；反應類型水解反應（取代反應）．
（3）實驗室制溴苯：

；反應類型取代反應．
（4）甲苯與濃硝酸和濃硫酸混合液共熱生成三硝基甲苯：

；反應類型硝化反應（取代反應）．
（5）1，3-二溴-2，3-二甲基丁烷與NaOH的醇溶液共熱：

；反應類型消去反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．按碳骨架分類，下列說法正確的是（　　）

	A．	屬于醇類化合物		B．	屬于芳香族化合物
	C．	CH₃CH（CH₃）₂屬于鏈狀化合物		D．	屬于脂環化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有關如圖化合物的說法不正確的是（　　）

	A．	該物質的分子式為C₂₃H₂₄O₆
	B．	既可以與Br₂的CCl₄溶液發生加成反應，又可以在光照下與Br₂發生取代反應
	C．	既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色
	D．	既可以與FeCl₃溶液發生顯色反應，又可以與NaHCO₃溶液反應放出CO₂氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖是元素周期表的一部分，根據①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：

（1）在①至⑨號元素中，非金屬性最強的元素是氟（填元素名稱）．
（2）請畫出③號元素的原子結構示意圖：

．
（3）④⑤號元素的氣態氫化物中最穩定的是HF（用化學式表示）．
（4）下圖所示的模型表示的分子中，可由①、②形成的是bd（填選項序號）．

（5）元素⑥⑦⑧的最高價氧化物對應水化物，按堿性從強到弱的順序排列是NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃（用化學式表示）．
（6）元素②和④形成的化合物的電子式是

元素①和⑨形成的化合物甲中含有共價鍵鍵，請用電子式表示物質甲的形成過程是

．
（7）為驗證VIIA族部分元素非金屬性的遞變規律，設計了如圖裝置進行實驗，請回答：

ⅰ．儀器A的名稱是分液漏斗，A中發生的反應是（請用離子方程式表示）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
ⅱ．棉花浸有的NaOH溶液的作用是（用離子方程式表示）：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
ⅲ．為驗證溴與碘非金屬性強弱：通入少量⑨的單質，充分反應后，將A中液體滴入試管內，取下試管，充分振蕩，靜置，可觀察到溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色
ⅳ．上述VⅡA族元素，非金屬性隨元素核電荷數增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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