在常溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/LNH4Cl ②0.1mol/LNH4HSO4 ③0.1mol/LCH3COONH4
④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液 ⑤0.1mol/LNH3·H2O
請根據要求填寫下列空白：
(1)溶液①是______性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是____________（用離子方程式表示）
(2)比較溶液②、③這C(NH4+)的大小關系是___________（填“>”、“<”或“=”）
(3)在溶液④中，__________離子的濃度為0.1mol/L；NH3·H2O和_________離子的物質的量濃度之和為0.2mol/L。
(4)室溫下測得溶液③的PH=7，則說明CH3COO-的水解程度________（填“>”、“<”或“=”）， NH4+的水解程度，C(CH3COO-)__________C(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。
互動課堂系列答案
激活思維智能訓練課時導學練系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省新余市高二下學期入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中緩慢通入Cl2直至過量，下列對該反應過程的判斷正確的是（ ）
A. 整個過程共發生2個氧化還原反應 B. 在該溶液中滴少量品紅，品紅褪色
C. 所有離子的濃度都發生了變化 D. 反應過程中氯氣既作氧化劑又作還原劑
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省葫蘆島市高一下學期選拔考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下面有關Na2CO3與NaHCO3的性質比較中錯誤的是（ ）
A. 相同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3
B. 在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C. 與同濃度的硫酸反應放出氣泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D. 熱穩定性：NaHCO3＜Na2CO3
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化合物丙是制刎備液晶材料的中間體之一，它可由甲和乙在一定條件下制得
下列說法正確的是
A. 丙的分子式為C11H11O3
B. 甲分子中含有1個手性碳原子
C. 乙、丙各1mol分別和氫氣反應，最多消耗氫氣均為4mol
D. 丙可發生加成反應、取代反應、氧化反應等
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 0.1 mol•L-1的NH4HSO4溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
B. 使紫色石蕊試紙變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C. 使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液：K+、SO42- 、Na+、ClO-
D. 與鋁反應產生大量氫氣的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省凱里市高二下學期開學考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對已經達到化學平衡的反應2X(g)+Y(g) 
2Z(g), △H<0
A. 減小壓強時，正、逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動
B. 降低溫度時，正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動
C. 恒容時，充入稀有氣體，Y的轉化率變大
D. 此反應為熵減反應，△S<0
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題
請參考題中圖表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根據要求回答問題：
（1）圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是__________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是__________。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式___________________。
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下：
①CH3OH(g)＋H2O(g)==CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)==CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
且H2O(g)==H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，則甲醇蒸汽燃燒為液態水的熱化學方程式為_______________。
（3）如表所示是部分化學鍵的鍵能參數：
化學鍵 | P—P | P—O | O===O | P===O |
鍵能/kJ·mol－1 | a | b | c | x |
已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol－1，白磷及其完全燃燒的產物的結構如圖Ⅱ所示，則表中x＝__________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表數式表示)。
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進行合成氨反應，經過相同的一段時間后，測得反應速率分別為：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝ 1 mol·L－1·min－1。則三個容器中合成氨的反應速率
A. v(甲)＞v(乙)＞v(丙） B. v(乙)＞v(丙)＞v(甲）
C. v(丙)＞v(甲)＞v(乙) D. v(乙)＞v(甲)＞v(丙）
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團第二師華山中學高二下學期學前考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題
Ⅰ．工業上可用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：
化學反應 | 平衡 常數 | 溫度/℃[ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)＋CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)＋CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)＋CO2(g) | K3 | ||
（1）據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝________（用K1、K2表示）。500℃時測得反應 ③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。
（2）在3L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知c(CO)—反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是_______________。 當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是______________。
Ⅱ．利用CO和H2可以合成甲醇，反應原理為CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入amolCO與2amolH2合成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。
（1）p1________p2(填“>”、“<”或“＝”)，理由是_________。
（2）該甲醇合成反應在A點的平衡常數K＝_________（用a和V表示）。
（3）下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉化率的是________（填字母）。
A．使用高效催化劑 B．降低反應溫度
C．增大體系壓強 D．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
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