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16．下列實驗操作中不正確的是（　　）
A．濾去不溶性雜質以后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮
B．蒸發時，待出現大量固體時停止加熱，用余熱將其烘干
C．蒸餾時，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處，測量蒸出氣體的溫度
D．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

分析 A．蒸發在蒸發皿中進行；
B．蒸發時不能蒸干；
C．蒸餾時測定餾分的溫度；
D．分液時，避免上下層液體混合．

解答 解：A．蒸發在蒸發皿中進行，不能使用坩堝，故A錯誤；
B．蒸發時不能蒸干，則待出現大量固體時停止加熱，用余熱將其烘干，故B正確；
C．蒸餾時測定餾分的溫度，則溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處，測量蒸出氣體的溫度，故C正確；
D．分液時，避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離方法及實驗操作為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗操作及實驗評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數的數值，則下列說法中正確的是（　　）
A．0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+為0.2 NA
B．2.4g鎂離子所含電子數目為NA
C．足量銅與1L2mol•L-1稀硫酸反應可以生成H2分子總數為2NA
D．標準狀況下，44.8 L CCl4中含2NA個分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作或現象解釋不正確的是（　　）
A．進行焰色反應時，必須用稀硫酸洗滌并灼燒鉑絲，然后再進行實驗
B．分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．讀取滴定管內液體體積時，俯視讀數導致讀數偏小
D．利用一束強光照射明礬水溶液，產生光亮的“通路”，說明明礬一定發生了水解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）═2H20（g）△H1=-△483.6kJ/mol，則對于熱化學方程式：2H20（1）=2H2（g）+02（g）△H2=b，下列說法正確的是（　　）
A．熱化學方程式中化學計量數表示分子個數
B．該反應的△H2=+483.6kJ/mol
C．△H2＜△H1
D．△H1＜△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．Cl2、ClO2、K2FeO4（高鐵酸鉀）在生產、生活中廣泛用于漂白和殺菌消毒．根據所學知識及實驗事實回答下列問題：

（1）已知高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，在水溶液中能發生如下反應：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．根據此反應可知高鐵酸鉀在堿性的水溶液中比較穩定．（填“酸性”、“中性”或“堿性”）
高鐵酸鉀常見制備方法之一是：在堿性條件下，由Fe（NO3）3與NaClO反應生成，完成并配平該反應的離子方程式：□ClO-+□Fe3++□10 OH-═□FeO42-+□Cl-+□5H2O
（2）ClO2的氧化性與Cl2相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：
[注：NCl3中N元素為-3價，Cl為+1價]
請仔細分析圖1中物質的轉化關系，結合氧化還原反應規律完成下面2小題
①電解時發生反應的化學方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．
②溶液X中大量存在的兩種陰離子是Cl-、OH-．
（3）①用燒堿溶液吸收Cl2可制得漂白液，據此判斷漂白液的有效成分為NaClO；
②研究漂白液的穩定性對其生產和保存有實際意義．30℃時，pH=11的不同濃度的三份漂白液中有效成分的質量分數ω隨時間變化如圖2：分解速率v（ I）、v（Ⅱ）的大小關系是v（I）＞v（Ⅱ），其原因是在相同條件下，次氯酸鈉的濃度越高其分解速率越大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．工業上一般采用下列反應合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
①下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數據判斷△H1＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%，此時的溫度為250℃（從上表中選擇）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）已知實驗室制氯氣反應原：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．
①用雙線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目．
②該反應中Mn元素被還原，Cl元素被氧化
③氧化劑和還原劑的物質的量之比為：1：2
④在該反應中，若有2mol電子發生轉移，在標準狀況下，可生成Cl2的體積為22.4L
（2）配平下列化學反應方程式
1SO2+2H2S=3S↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．一定條件下進行反應：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密閉容器中充入1，.0mol COCl2（g），經過一段時間后達到平衡．反應過程中測得的有關數據見下表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
下列說法正確的是（　　）
A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（Cl2）=0.22 mol•L-1，則反應的△H＜0
B．若在2 L恒容絕熱（與外界無熱量交換）密閉容器中進行該反應，化學平衡常數不變
C．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，
反應達到平衡前的速率：v（正）＜v（逆）
D．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，達到平衡時，Cl2的轉化率小于60%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．國家出臺寬帶網絡提速降費指導意見，提出到2015年底，全國設區市城區和部分有條件的非設區市城區80%以上家庭具備100Mbps（兆比特每秒）光纖接入能力，50%以上設區市城區實現全光纖網絡覆蓋．下列屬于光導纖維主要成分的是（　　）
A．純硅B．玻璃C．SiO2D．沙子

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