Question

(1)t℃時，將2molSO₂和1mol O₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：2SO₂ (g）+O₂ (g）2SO₃ (g）；ΔH=-196kJ·mol^-1。2min時反應達到化學平衡，此時測得反應放出的熱量為39．2kJ。請填寫下列空白：①下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態的是（填標號，下同）     

?  A．容器內壓強不再發生變化           B．SO₂的體積分數不再發生變化?

C．容器內氣體質量不再發生變化       D．容器內氣體密度不再發生變化?

②從反應開始至達到化學平衡，生成SO₃平均反應速率為       ；該條件下反應的平衡常數K＝      （精確到小數點后兩位）?

③反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO₂轉化率的是              

 A．向容器中通入少量O₂              B．向容器中通入少量SO₂?

C．使用催化劑                       D．降低溫度?

E．向容器中通入少量氦氣?

④上述反應達平衡后，判斷下列情況下平衡移動的方向（填“向右”、“向左”或“不移動）．?

再通入1.6molSO₂、0.8molO₂、0.4molSO₃，     ；再通入0.2molSO₂、0.2molSO₃，_____         

（2）工業生產中產生含SO₂的廢氣，經石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、水泥等。已知25℃時，Ksp(CaSO₄)＝7.10×10^－5。向0.100 L 含CaSO₄固體的溶液中加入2.22 gCaCl₂ 粉末充分攪拌，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO₄固體的質量將   (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO₄)將 ______ 。

 

Answer 1

【答案】

(1) ① AB  (2分)  ②0.1mol·L^-1·min^-1  (2分)    0.16  L·mol^-1 (2分)

     ③ AD  (2分)    ④ 向右 (2分)    向左（2分）

（2）增大  （1分）    不變（1分）

【解析】略