Question

下列說法中正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數的值）（　�。�

• A、常溫下，28gFe與足量的濃硝酸反應，轉移的電子數為1.5N_A
• B、標準狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO₂反應可生成22.4LCl₂
• C、3.2g銅在硫蒸氣中完全燃燒，轉移的電子數為0.1N_A
• D、常溫常壓下，0.1mol氖氣含有的電子數為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：

分析：A．常溫下鐵與濃硝酸發生鈍化現象，阻止了反應的繼續進行；
B．稀鹽酸不與二氧化錳反應，所以反應過程中生成的氯氣小于1mol；
C．銅與硫單質反應生成硫化亞銅，3.2g銅的物質的量為0.05mol，完全反應失去0.05mol電子；
D．氖氣為單原子分子，0.1mol氖氣含有0.1mol氖原子，含有0.1mol×10=1mol核外電子．

解答： 解：A．在常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸發生鈍化，無法計算轉移的電子數，故A錯誤；
B．濃鹽酸與二氧化錳的反應中，消耗4mol氯化氫會生成1mol氯氣，由于二氧化錳足量，則隨著反應的進行，濃鹽酸會變成稀鹽酸，反應停止，澤爾反應生成的氯氣小于1mol，生成的標況下的氯氣體積小于22.4L，故B錯誤；
C．3.2g銅的物質的量為：

3.2g

64g/mol

=0.05mol，0.05mol銅與硫單質反應生成0.025mol硫化亞銅，轉移了0.05mol電子，轉移的電子數為0.05N_A，故C錯誤；
D．氦氣含有10個核外電子，0.1mol氖氣含有0.1mol氖原子，含有0.1mol×10=1mol核外電子，含有的電子數為N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項AD為易錯點，注意鐵在常溫下與濃硫酸發生鈍化現象、稀有氣體為單原子分子．