Question

5．某興趣小組設計了如圖所示原電池裝置（鹽橋中吸附有飽和K₂SO₄溶液）．下列說法正確的是（　　）

• A． 該原電池的正極反應是Cu²⁺+2e^-=Cu
• B． 甲燒杯中溶液的血紅色逐漸變淺
• C． 鹽橋中的SO₄^2-流向甲燒杯
• D． 若將甲燒杯中的溶液換成稀硝酸，電流表指針反向偏轉

Answer 1

分析 該原電池反應為Cu+2FeCl₃═2FeCl₂+CuCl₂，則負極為Cu，發生Cu-2e^-=Cu²⁺，陽離子移動到正極，左邊燒杯中發生Fe³⁺+e^-═Fe²⁺，以此來解答．

解答 解：A．正極發生還原反應，為Fe³⁺+e^-═Fe²⁺，故A錯誤；
B．左邊燒杯中發生Fe³⁺+e^-═Fe²⁺，則左燒杯中溶液的紅色逐漸變淺，故B正確；
C．陰離子向負極移動，故C錯誤；
D．若將甲燒杯中的溶液換成稀硝酸，可氧化銅，銅為負極，電流表指針偏轉方向不變，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原電池，為高頻考點，明確原電池反應及正、負極的判斷、發生的電極反應是解答本題的關鍵，題目難度不大．