Question

【題目】下列事實能說明Al的金屬活動性比Cu強的是

A．常溫下將鋁和銅用導線連接組成原電池放入到氫氧化鈉溶液中

B．常溫下將鋁和銅用導線連接組成原電池放入到稀鹽酸溶液中

C．與氯氣反應時，鋁失去3個電子，而銅失去2個電子

D．常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發生鈍化

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．常溫下將鋁和銅用導線連接組成原電池放入到氫氧化鈉溶液中，鋁容易和氫氧化鈉反應，所以不能說明鋁和銅的活動性，A錯誤；B．常溫下將鋁和銅用導線連接組成原電池放入到稀鹽酸溶液中，鋁做負極，發生氧化反應生成鋁離子，銅作正極，氫離子在正極被還原，生成氫氣，B正確；C．與氯氣反應，鋁失去3個電子，而銅失去2個電子，是由于鋁的最外層電子數為3，銅的最外層電子數為2，C錯誤；D．常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發生鈍化，是由于濃硝酸氧化鋁，生成了一層致密的氧化鋁薄膜，氧化銅不是致密的薄膜，不可以被鈍化，D錯誤，答案選B。