Question

下列敘述正確的是（ ）
A．因CuS比Cu（OH）₂更難溶，所以存在：CuS（s）+2OH^-（aq）=Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）
B．室溫下，稀NaOH溶液與稀CH₃COOH溶液混合，所得溶液pH=7：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
C．等體積、等物質的量濃度的NaHCO₃溶液和Ba（OH）₂溶液混合：2HCO+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O
D．用惰性電極電解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O 2Cu+2H₂↑+O₂↑

Answer 1

【答案】分析：離子方程式是指用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子．離子方程式的書寫步驟一般為：
①“寫”：寫出有關反應的化學方程式；②“拆”：可溶性的電解質用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用化學式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應的離子； ④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等；
A．硫化銅的溶解度小于氫氧化銅；
B．稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，pH=7，溶液顯示中性，根據電荷守恒來解答；
C．等體積物質的量濃度的NaHCO₃和Ba（OH）₂兩溶液混合生成BaCO₃和H₂O，根據兩者的物質的量解答；
D．以惰性電極電解CuSO₄溶液，在陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銅離子得到電子析出金屬銅．
解答：解：A．氫氧化銅的溶解度大于硫化銅，向Cu（OH）₂懸濁液中滴加Na₂S溶液，發生Cu（OH）₂（s）+S^2-?CuS（s）+2OH^--，故A錯誤；
B．稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，pH=7，溶液顯示中性，c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故B正確；
C．等體積物質的量濃度的NaHCO₃和Ba（OH）₂兩溶液，也就是NaHCO₃和Ba（OH）₂等物質的量，反應的離子方程式為HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故C錯誤；
D．以惰性電極電解CuSO₄溶液，在陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陽極電極反應：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極上銅離子得到電子析出金屬銅，陰極電極反應：2Cu²⁺+4e^-=2Cu，總反應為：2Cu²⁺+2H₂O2Cu↓+O₂↑+4H⁺，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子方程式的書寫，明確發生的反應并熟悉離子反應方程式的書寫方法是解答本題的關鍵，題目難度不大．