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將a g KCl溶于1.8L水中，恰好使K⁺離子數與水分子數之比為1：1000，則a的值為

．

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：根據m=ρV計算水的質量，再根據n=

計算水的物質的量，進而計算K⁺離子物質的量，再根據m=nM計算KCl的質量．

解答： 解：1.8L水的質量=1.8L×1000g/L=1800g，其物質的量=

1800g

18g/mol

=100mol，
K⁺離子數與水分子數之比為1：1000，則n（K⁺）=

100mol

1000

=0.1mol，
n（KCl）=n（K⁺）=0.1mol，則m（KCl）=0.1mol×74.5g/mol=7.45g，
故答案為：7.45．

點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知化合物A、D、E、G進行焰色反應時，火焰均呈黃色，其中A可用作家庭食品添加劑，也可用以治療胃酸過多．A～H各物質的變化關系如圖所示．
（1）寫出各步反應的化學方程式
反應①

；
反應②

；
反應④

；
反應⑤

；
（2）請將反應③用雙線橋法標明該反應中電子的轉移及數目；在表格中填出反應式中的氧化劑、還原劑，氧化產物、還原產物；并將其改寫成離子方程式．
雙線橋法表示電子轉移情況：

氧化劑：	Na₂O₂	還原劑：	Na₂O₂
氧化產物：	O₂	還原產物：	H₂O

離子方程式為：

．

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①20g NaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物質的量濃度是

．
②標準狀況下，44.8LNH₃溶于水形成1L溶液，所得溶液的物質的量濃度是

．
③配制500mL 0.5mol?L^-1的鹽酸溶液，需要標準狀況下的HCl氣體

升．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2.5molBa（OH）₂中含有

個Ba²⁺，含有

個OH^-；5molNa₂SO₄溶于水電離出的Na⁺

個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烴A的相對分子質量為84．回答下列問題：
（1）下列物質與A以任意比例混合，若總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是（填序號）

．
a．C₇H₁₂O₂ b．C₆H₁₄c．C₆H₁₄O d．C₇H₁₄O₃
（2）若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種．
①A的結構簡式為

；
②鏈烴A與Br₂的CCl₄溶液反應生成B，B與NaOH的醇溶液共熱可得到D，D分子中無溴原子．請寫出由B制備D的化學方程式：

．
（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為3：2：1，則A的名稱為

．
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結構簡式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

A、過氧化鈉和冷水反應：Na₂O₂+H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑

B、NaHCO₃溶于氫氧化鈉溶液：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₂↑

C、金屬鋁溶于稀硫酸中：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑

D、銅跟稀硫酸反應：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于蘇打和小蘇打，說法正確的是（　　）
①NaHCO₃固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來滅火
②NaHCO₃粉末中混有Na₂CO₃，提純時可先配置成溶液再通入過量的CO₂，降溫結晶
③Ca（HCO₃）₂、Ba（HCO₃）₂、Mg（HCO₃）₂的溶解度都比其正鹽的溶解度大，因此，NaHCO₃的溶解度也應該比Na₂CO₃的大
④蘇打和小蘇打都既能與酸反應又能與氫氧化鈉反應
⑤要除去Na₂CO₃固體中混有NaHCO₃雜質，加熱至質量不再改變即可
⑥等質量的蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反應，小蘇打產生的二氧化碳多
⑦等質量的蘇打、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反應，小蘇打消耗的鹽酸多．