恒溫恒容下，反應A(g)+B(g)=2C(g)的平衡常數為4，現向該容器中投入lmol的C物質， 平衡時，C的轉化率為（）
A．20% B．33% C．50% D．89%
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西桂林十八中高二上期中文化學卷（解析版） 題型：選擇題
既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的物質是( )
A．AlCl3 B．NaAlO2 C．Al(OH)3 D．Na2CO3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西桂林十八中高二上期中理化學卷（解析版） 題型：選擇題
烯烴在一定條件下發生氧化反應時，碳碳雙鍵發生斷裂，RCH==CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO。在該條件下，下列烯烴分別被氧化后，產物中可能有乙醛的是
A．CH3CH2CH==CHC
H2CH3 B．CH
2==CHCH2CH2CH3
C．CH3CH==CHCH2CH2CH3 D．CH3CH2CH== C（CH3）2
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期統練二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后.下列說法正確的是（ ）
A．溶液中導電粒子的數目減少 B．溶液中醋酸根濃度與醋酸分了濃度比值變大
C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大 D．溶液的導電能力增強
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期統練二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關說法正確的是（ ）
A．化學平衡向正向移動，反應物濃度一定降低
B．化學平衡向正向移動，生成物的濃度一定增加
C．化學平衡向正向移動，反應物的轉化率一定增大
D．化學平衡向正向移動時，正反應速率一定大于逆反應速率
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列溶液中離子濃度關系的表示正確的是
A．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)==c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)
B．pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(OH-)>c(H+)
C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c
(OH-)
D．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：
2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是
A．常溫下都能用鋁制容器貯存
B．露置在
空氣中，容器內酸液的質量都減輕
C．常溫下都能與銅較快地反應
D．露置在空氣中，容器內溶質的濃度都升高
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上11月考試化學卷（解析版） 題型：實驗題
測定平衡常數對定量認識化學反應具有重要意義。已知：I2能與 I－反應生成 I3－，并在溶液中建立如下平衡： I2+I－
I3－。通過測平衡體系中 c(I2)、 c(I－)和 c(I3－)，就可求得該反應的平衡常數。
Ⅰ.某同學為測定上述平衡體系中 c(I2)，采用如下方法：取 V1 mL 平衡混合溶液，用cmol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定(反應為 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，消耗 V2 mL 的Na2S2O3溶液。根據V1、V2和c可求得c(I2)。
(1)上述滴定時，可采用________做指示劑，滴定終點的現象是_____________________。
(2)下列對該同學設計方案的分析，正確的是________(填字母)。
A．方案可行。能準確測定溶液中的 c(I2)
B．不可行。因為 I－能與 Na2S2O3發生反應
C．不可行。只能測得溶液中 c(I2)與 c(I3－)之和
Ⅱ.化學興趣小組對上述方案進行改進，擬采用下述方法來測定該反應的平衡常數(室溫條件下進行，溶液體積變化忽略不計)：
已知： ①I－和 I3－不溶于 CCl4； ②一定溫度下， 碘單質在四氯化碳和水混合液體中，碘單質的濃度比值即
是一個常數(用Kd表示，稱為分配系數)，且室溫條件下Kd＝85。回答下列問題：
(3)操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是________(填名稱)。試指出該操作中應注意的事項為________。 (任寫一條)
(4)上述測定過程均正常操作，下層液體中碘單質的物質的量濃度是________；若終點讀數時俯視滴定管， 則會造成所測濃度________ (填“等于”、 “大于”或“小于”)該值。
(5)實驗測得上層溶液中 c(I3－)＝0.0049 mol·L－1，結合上述有關數據，計算室溫條件下反應 I2+I－I3－的平衡常數 K＝________(用具體數據列出計算式即可)。
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