Question

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，一位同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如t圖（用于生成沉淀的試劑均稍過量）：

（1）判斷BaCl₂已過量的方法是

 

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（2）第④步中，相關的離子方程式是

 

；

 

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Answer 1

分析：由流程可知，②中加氯化鋇可除去硫酸根離子，③中加NaO毫克除去鎂離子，④中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子，過濾后主要為氯化鈉和碳酸鈉，⑥中加鹽酸反應后溶液中溶質為NaCl，然后蒸發結晶得到NaCl，以此來解答．

解答：解：由流程可知，②中加氯化鋇可除去硫酸根離子，③中加NaO毫克除去鎂離子，④中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子，過濾后主要為氯化鈉和碳酸鈉，⑥中加鹽酸反應后溶液中溶質為NaCl，然后蒸發結晶得到NaCl，
（1）BaCl₂已過量，則再加氯化鋇不會生成沉淀，則實驗方法為用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量，
故答案為：用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量；
（2）④中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子，發生離子反應為Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓；Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓．

點評：本題考查物質分離、提純實驗方案的設計，把握粗鹽提純流程中的分離方法及發生的離子反應為解答的關鍵，側重分析能力及物質除雜的考查，題目難度不大．