Question

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A、NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• B、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）
• C、常溫下物質的量濃度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三種溶液中c（NH₄⁺）：①＜②＜③
• D、等體積物質的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數多少：N_前＞N_后

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、溶液中一定滿足電荷守恒，根據混合液中的電荷守恒判斷；
B、溶液為中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據混合液中的物料守恒、電荷守恒進行分析；
C、碳酸銨中碳酸根對銨根離子的水解起到促進作用，硫酸根離子不影響銨根離子的水解，硫酸亞鐵銨中亞鐵離子對銨根離子的水解起到抑制作用，據此判斷銨根離子濃度大�。�
D、根據兩溶液中的電荷守恒及次氯酸根離子的水解進行判斷．

解答： 解：A、溶液中一定滿足電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），溶液為中性，則c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A正確；
B、根據電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（CH₃COOH^-），溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），所以混合后溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COOH^-）；由物料守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COOH^-），則：c（Cl^-）+c（CH₃COOH^-）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COOH^-），即：c（Cl^-）=（CH₃COOH），故B錯誤；
C、（NH₄）₂CO₃溶液中銨根離子與碳酸根離子相互促進水解，（NH₄）₂SO₄中只有銨根離子水解，（（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中亞鐵離子抑制銨根離子水解，所以銨根離子水解程度（NH₄）₂CO₃＞（NH₄）₂Fe（SO₄）₂＞（NH₄）₂SO₄．所以常溫下物質的量濃度相等的三種溶液中種溶液中C（NH₄⁺）：①＜②＜③，故C正確；
D、根據電荷守恒可知NaClO（aq）中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-），所以次氯酸鈉溶液中離子總濃度為2[c（Na⁺）+c（H⁺）]，根據電荷守恒可知氯化鈉溶液中離子總濃度也為2[c（Na⁺）+c（H⁺）]，NaClO發生水解，溶液中次氯酸根水解，溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），等物質的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中，次氯酸鈉溶液中c（H⁺）小于NaCl（aq）中c（H⁺），兩溶液中c（Na⁺）相同，所以．等體積等物質的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數多少：N_前＜N_后，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度較大，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理為解答此類題的關鍵，注意掌握判斷溶液中離子濃度大小的常用方法，試題充分考查了學生的分析、理解能力．