Question

10．已知氯元素的近似相對原子質(zhì)量為35.5，由²³Na和³⁵Cl及³⁷Cl構(gòu)成的35.1g純NaCl中含Na³⁵Cl的質(zhì)量是（　　）

• A． 18.75g
• B． 18.59g
• C． 26.1g
• D． 26.33g

Answer 1

分析 元素的相對原子質(zhì)量為該元素各種核素的相對原子質(zhì)量的平均值，原子的近似相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)，先根據(jù)元素的相對原子質(zhì)量計算³⁵₁₇Cl和³⁷₁₇Cl的原子個數(shù)比，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氯化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)原子個數(shù)比計算Na³⁵Cl的質(zhì)量．

解答 解：35.1g純NaCl的物質(zhì)的量=$\frac{35.1g}{58.5g/mol}$=0.6mol，氯元素的相對原子質(zhì)量35.5是質(zhì)量數(shù)分別為35和37的核素的平均值，可以采用十字交叉法計算其原子個數(shù)比；，³⁷₁₇Cl和³⁵₁₇Cl的原子個數(shù)之比為0.5：1.5=1：3，所以35.1g純NaCl中含Na³⁵Cl的物質(zhì)的量為0.6mol×$\frac{3}{4}$=0.45mol，其質(zhì)量為0.45mol×58g/mol=26.1g；
故選C．

點(diǎn)評 本題以計算核素的質(zhì)量為載體考查了同位素原子個數(shù)的計算，難度不大，明確元素的相對原子質(zhì)量為該元素各種核素的相對原子質(zhì)量的平均值是解本題的關(guān)鍵．