Question

常溫下，向0.1 mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是

( )

 

A．a～d溶液的pH：a＜b＜c＜d

B．a～d溶液的導(dǎo)電能力：a＜b＜c＜d

C．b處溶液的c(H+)與d處溶液的c (OH－)相等

D．c處溶液和d處溶液均呈堿性

 

Answer 1

A

【解析】A項，0.1 mol/L的H2SO4溶液呈酸性，不斷地加入Ba(OH)2溶液，堿性會不斷增強，故A正確；B項，c點是H2SO4和Ba(OH)2恰好中和的點，溶液的離子濃度接近為0，導(dǎo)電能力最差，故B錯誤；C項，由圖像可知，原硫酸體積為20 mL,b處溶液的c(H+)=［0.1 mol/L×2×0.02-0.1 mol/L×2×0.01］/

0.03 L, d處溶液的c(OH－)= ［0.1 mol/L×2×0.03-0.1 mol/L×2×0.02］/0.05，b處溶液的c(H+)不等于d處溶液的c(OH－)，故C錯誤；D項，c處溶液呈中性，D錯誤