【題目】下列離子方程式中，正確的是
A．銅跟硝酸銀溶液反應：Cu＋Ag＋= Cu2＋＋Ag
B．小蘇打溶液與稀硫酸混合：CO
＋2H＋= CO2↑＋H2O
C．大理石溶解于醋酸：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO
＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒。某興趣小組進行下面實驗探究，查閱資料知道：
①HNO2為弱酸，
②2NO+Na2O2=2NaNO2，
③2NO2+Na2O2=2NaNO3
④酸性KMnO4溶液可將NO和NO2－均氧化為NO3－，MnO4－還原成Mn2+。
NaNO2的制備方法可有如下2種方法（夾持裝置和加熱裝置已略，氣密性已檢驗）：
制備裝置1：
制備裝置2：
（1）在制備裝置1中：
① 如果沒有B裝置，C中發生的副反應有 ；
② 甲同學檢查完裝置氣密性良好后進行實驗，發現制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質；于是在A裝置與B裝置間增加了 裝置，改進后提高了NaNO2的純度；
③ D裝置發生反應的離子方程式為 。
（2）在制備裝置2中：
① B裝置的作用是 ；
② 寫出裝置A燒瓶中發生反應的化學方程式并用單線橋標出電子的轉移 ；
③ 為避免B中逸出的氣體中混有的雜質氣體與Na2O2反應，應在B、C裝置間增加一個裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為 ；
④ 實驗經改進后可制得較純亞硝酸鈉，下列關于亞硝酸鈉的說法正確的是________。
a.亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用
b.常溫下，0.1mol/L亞硝酸鈉溶液pH>1
c.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(NO2-)+c(OH-)
d.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c(NO2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
⑤ 試設計實驗檢驗裝置C中NaNO2的存在（寫出操作、現象和結論） 。
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【題目】將一小塊鈉投入盛20 mL飽和澄清石灰水的燒杯里，不可能觀察到的現象應是
A. 鈉熔成小球、四處游動 B. 鈉浮在液面上
C. 溶液底部有銀白色物質生成 D. 溶液變渾濁
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【題目】相同物質的量的SO2和SO3相比較，下列敘述正確的是
①分子數之比為1：1 ②所含O原子數之比為2：3③原子總數之比為3：4 ④S原子數之比為1：1 ⑤質子數之比4：5
A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ①⑤ D. ③④⑤
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【題目】下列物質發生反應后，固體質量一定減少的是
A. Na2O2敞放在空氣中 B. 硫酸亞鐵敞放在空氣中
C. 銅片放入冷的濃硫酸中 D. 赤熱的炭粒放入濃硝酸中
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【題目】下列實驗操作中錯誤的是（ ）
A. 分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B. 蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C. 蒸發結晶時應將溶液蒸干
D. 稱量時，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中
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【題目】某化學興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。設計裝置如下(忽略裝置中空氣的影響)，請回答下列問題：
（1）組裝好儀器后，必須進行的一項操作是_________________。
（2）裝置A的試管中發生反應的化學方程式是_______________。
（3）推測B中可以觀察到的主要現象是________；C裝置的作用是________。
（4）裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種固態物質Y，Y的化學式是____________；為了不產生Y物質，可把C裝置改為___________(填試劑和儀器名稱)。
（5）在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2＋。寫出有關反應的離子方程式_______________。
（6）E裝置中試劑X可以是________。
A．稀硫酸 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．稀硝酸 D．水
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