Question

6．在0.2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：
①該混合液中NaCl的物質的量為0.2mol，含溶質MgCl₂的質量為9.5g，
②將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca²⁺的物質的量濃度為0.1mol•L^-1．

Answer 1

分析 ①由圖可知，c（Na⁺）=1.0mol/L，c（Mg²⁺）=0.5mol/L，結合n=cV、m=nM計算；
②結合電荷守恒計算c（Ca²⁺），結合n=cV、c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：①由圖可知，c（Na⁺）=1.0mol/L，該混合液中，NaCl的物質的量為0.2L×1.0mol/L=0.2mol；c（Mg²⁺）=0.5mol/L，含溶質MgCl₂的質量為0.2L×0.5mol/L×95g/mol=9.5g，
故答案為：0.2；9.5；
②由電荷守恒可知2c（Ca²⁺）+c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-），解得：c（Ca²⁺）=$\frac{3.0-1.0-0.5×2}{2}$=0.5mol/L，混合液中CaCl₂的物質的量為：0.2L×0.5mol/L=0.1mol，該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca²⁺的物質的量濃度為：c=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，
故答案為：0.1．

點評 本題考查了物質的量、物質的量濃度的計算，題目濃度中等，明確稀釋過程中溶質的物質的量不變及電荷守恒的應用方法為解答關鍵，注意熟練掌握物質的量濃度概念及計算方法．