Question

10．下列說法正確的一組是（　　）
①不溶于水的鹽（CaCO₃、BaSO₄等）都是弱電解質
②鹽都是強電解質
③0.5mol•L^-1的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol•L^-1
④強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度
⑤電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子
⑥熔融的電解質都能導電．

• A． ①③⑤⑥
• B． ②③④⑤
• C． 只有⑤
• D． 只有⑥

Answer 1

分析 ①電解質的強弱與溶解性無關；
②部分鹽屬于弱電解質；
③一元酸溶液中H⁺濃度與酸的濃度、酸的強弱有關；
④H⁺濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個數以及電離程度有關，與電解質的強弱無關；
⑤溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子；
⑥酸在熔融態時不導電．

解答 解：①電解質的強弱與溶解性無關，不溶于水的鹽可能是強電解質，CaCO₃、BaSO₄均是強電解質，故①錯誤；
②絕大多數的鹽屬于強電解質，少部分鹽屬于弱電解質，如醋酸鉛就屬于弱電解質，故②錯誤；
③0.5mol/L一元酸溶液H⁺濃度不一定為0.5mol/L，如醋酸小于0.5mol/L，硫酸為1mol/L，故③錯誤；
④強酸溶液中的H⁺濃度不一定大于弱酸溶液中的H⁺濃度，H⁺濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個數以及電離程度有關，與電解質的強弱無關，故④錯誤；
⑤電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子，故⑤正確；
⑥酸為共價化合物，在熔融態時均不導電，只有溶于水時才導電，故⑥錯誤；故選C．

點評 本題主要考查的是強弱電解質的概念以及判斷，涉及溶液導電的原因、溶液中離子濃度大小比較等，難度不大．